Charakteristiky a ovplyvňujúce faktory chemickej rovnováhy v chémii Schülerlexikon Lernhelfer
Chemickú rovnováhu je možné dosiahnuť iba reverzibilnou chemickou reakciou v uzavretom termodynamickom systéme. Môže byť ovplyvnená rôznymi spôsobmi zmenou reakčných podmienok, teploty, tlaku alebo koncentrácie reaktantov.
Chemická rovnováha
#Aktivačná energia #Katalyzátor #Knallgasreakce # Rovnovážna reakcia # Reverzibilná reakcia # Le Chatelier # Zásada najmenšieho odporu # Metóda Haber-Bosch # Zákon o masovej akcii # Rovnovážna konštanta
požiadavky
Chemickú rovnováhu je možné dosiahnuť iba reverzibilnou reakciou v uzavretom alebo uzavretom termodynamickom systéme.
| Vlastnosti | |
| 1. | Rovnovážna reakcia je charakterizovaná neúplným obratom, to znamená, že východiskové látky a reakčné produkty sú prítomné vedľa seba. |
| 2. | Reakcie tam a späť prebiehajú rovnakou rýchlosťou v rovnovážnom stave. |
| 3. | Rovnováha je dynamický stav. Aj keď sú koncentrácie reaktantov makroskopicky konštantné, v mikroskopickom rozmedzí je konštantný obrat (obr. 2). |
Reakčné podmienky
dopad
| - | uprednostňuje endotermické reakcie |
| - | uprednostňuje exotermické reakcie |
| - | uprednostňuje plynové reakcie, ktoré prebiehajú s poklesom objemu |
| - | uprednostňuje plynné reakcie, ktoré prebiehajú so zväčšením objemu |
| - | Zmena koncentrácie jedného alebo viacerých reaktantov |
| - | žiadny vplyv na rovnovážnu polohu (K = konštanta) |
| - | Zmena výťažku v dôsledku narušenia rovnováhy |
| - | Zvýšenie výťažku použitím prebytku východiskového materiálu alebo odstránením produktu z rovnováhy |
Katalyzátory nemajú žiadny vplyv na polohu chemickej rovnováhy a na výťažok reakcie. Iba urýchľujú nastolenie rovnováhy.
Rovnovážna konštanta je termodynamická veličina, ktorá je výsledkom energetických rozdielov medzi východiskovými látkami a reakčnými produktmi. Môže sa vypočítať kvantitatívne zo štandardnej voľnej entalpie reakcie.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - voľná standardní reakční entalpie Δ R H 0 - standardní reakční entropie Δ R S 0 - standardní reakční entropie T - teplota R - všeobecná plynová konštanta K - termodynamická rovnovážna konštanta
Reakčná teplota ovplyvňuje rovnovážny pomer plynov v rovnováhe: bezfarebný oxid dusičitý a tmavohnedý oxid dusičitý.
Úprava koncentrácie (vľavo) a času odozvy (vpravo) chemickej rovnováhy.