Manganistan draselný; Lanová noc

0,2 mg/m 3 U (TRGS 900)
2,703 g/cm3
+357 ° C (rozklad + 550 ° C)
100 g H2O sa rozpustí 6,43 g (L)

Tmavo fialové alebo nazelenalé trblietavé kryštály

Oxidujúce tuhé látky 2
Akútna toxicita orálna 4
Žieravosť pre pokožku 1C
Vážne poškodenie očí 1
Reprodukčná toxicita (d) 2
Spec. Target organ tox. opakovať 2
Vodná nádoba. akútne/chronické 1

GHS 03
GHS 05
GHS 07
GHS 08
GHS 09
nebezpečenstvo

Manganistan draselný oxiduje pokožku, oblečenie a mnoho ďalších látok, preto je potrebné pracovať čisto. Ochranné okuliare, ochranné rukavice a ochranné plášte sú nevyhnutné. Z dôvodu možných reprotoxických účinkov (kategória D 2) sa odporúča vykonávať experimenty iba so skúsenými účastníkmi stáže. Budúce alebo dojčiace matky nesmú s touto látkou pracovať. V prípade požitia môžu nastať príznaky otravy alebo chemické popáleniny slizníc. Manganistan draselný nie je výbušnina, ale môže sa použiť na výrobu týchto látok (právne oznámenie). Školám sa odporúča, aby udržiavali zoznam skladových zásob.

Posúdenie rizík
GBU experimentuje s roztokmi manganistanu draselného
GBU Výroba kyslíka z manganistanu draselného

Manganistan draselný vytvára fialové alebo zelené kovové kryštály. Rozpúšťajú sa len mierne vo vode a vzniká intenzívne fialový roztok. Vďaka oxidačnému účinku farbí pokožku a textílie hnedou farbou. Tak vzniknú hnedé, ťažko odstrániteľné škvrny od oxidu mangánu (IV). Škvrny na pokožke zmiznú po niekoľkých dňoch a zostanú natrvalo na textíliách. Manganistan draselný ničí pachové látky a má baktericídny účinok.

Kryštály manganistanu draselného majú fialový lesk alebo kovovo zelený lesk.

Silné, fialové sfarbenie roztokov je spôsobené aniónom manganistanu, ktorý je v oxidačnom stave + VII. Ak na dno roztoku vložíte niekoľko kryštálov manganistanu draselného, ​​farba roztoku sa postupne zmení bez toho, aby došlo k pohybu kvapaliny. Tento jav nezávislého miešania rôznych látok sa nazýva difúzia:

Difúzny jav v roztoku manganistanu draselného.

Pri teplote nad 240 ° C dochádza k rozkladu elimináciou kyslíka. Získa sa manganistan draselný, manganit a kyslík. Ak sa táto reakcia uskutočňuje v skúmavke, je možné pomocou vzorky čipu zistiť kyslík.

Manganistan draselný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku plynného chlóru:

Manganistan draselný je dostupný vo viacstupňovom procese z oxidu manganičitého a hydroxidu draselného:

Osmóza: Dialyzačná trubica je určená pre molekuly vody a ióny manganistanu draselného
priepustný. Je polopriepustný, väčšie molekuly, ako je cukor, sa cez ne nedostanú.

Manganistan draselný je často vyžadovaný ako oxidačné činidlo pri organických reakciách a syntézach. Používa sa na odstránenie mangánu pri úprave vody. V rozmerovej analýze sa používa na stanovenie mnohých látok. V medicíne sa používa ako dezinfekčný prostriedok a antidotum pri otravách kyanidom, kyanovodíkom, ópiom, morfínom, fosforom a hadím uhryznutím. Je vhodný aj ako fungicíd a baktericíd na ovocné stromy alebo olivovníky. V minulosti sa z manganistanu draselného a práškového horčíka vyrábala výbušná zmes, ktorá horela jasným zábleskom svetla. Tento prášok blesku bol predchodcom moderného elektronického blesku pre fotografovanie.

Pri reakcii roztoku manganistanu draselného okysleného kyselinou sírovou s 30%
Roztok peroxidu vodíka, ióny Mn (VII) sa redukujú na (bezfarebné) ióny Mn (II).

---