O tvorbe močových a žlčových kameňov - PDF na stiahnutie zadarmo
2 O tvorbe močových a žlčových kameňov profesor L. Lichtwitz Göttingen S 18 ilustráciami v texte a na 8 tabuľkách Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH 1914
4 Obsah. Stránka Literatúra I. Všeobecná časť. Roztok a rozpustnosť Rozpustnosť látok tvoriacich kameň vo vode Koloidy Všeobecné podmienky a zákony zrážania Všeobecné podmienky a zákony vylučovania 22 II. Špeciálna časť „30 A. Tvorba zrazenín a nečistôt v moči a močových cestách 1. Moč ako vodný roztok Koloidy moču a) Chemická podstata, množstvo, pôvod močových koloidov 34 b) Stav roztoku močových koloidov Tvorba usadenín a) kyseliny močovej a solí kyseliny močovej 36 b) kyseliny šťaveľovej vápno c) kyseliny fosforečnej a kyseliny uhličitej. 43 d) des cystín Tvorba močových kameňov Tvorba primárnych a sekundárnych kameňov; tvorba zápalových a nezápalových kameňov; diatéza močových kameňov „B. Tvorba usadenín a konkrementov v žlči a v žlčových cestách Žlč ako roztok Cholesterol Obsah cholesterolu v žlči Tvorba usadenín v žlči Tvorba kameňov v žlč
O genéze žlčových kameňov. Mníchov med. Wochenschr Nr Baisc h, o povahe sacharidov v ľudskom moči. Časopis f. fyziol. Chem; Baldauf, Chémia aterómu a kalcifikácie. Journ. Med. Research Lichtwitz
8 4 Bibliografia. 84. Höber, 0., Fyzikálna chémia buniek a tkanív. 3. Hore!. Leipzig Höper, 0., o pôvode močového valca. Inauguračná disiss. Göttingen Hofmann, Fr., Tvorba močových kameňov z cudzích telies v močovom mechúre. Arch. D. Heilk/6. Citované od Malého Hofmeistera, experimentálne zamerané na kalcifikáciu tkaniva. Mníchov med. Wochenschr Hopkins, Kŕmiace experimenty ilustrujúce význam vedľajších faktorov v normálnej výžive. Journ. Physiol Hoppe-8eyler, Med. Ehern. Vyšetrenie Hürthle, na estery cholesterolu s mastnými kyselinami v krvnom sére. Čas veľmi. f. fyziol. Chem Huppert, Neubauer a Vogel, analýza moču. 9. Hore!. Wiesbaden Iscovesco, Extrakcia celkového množstva cholesterolu z séra sanguin. 80c. Biol
OHsOOO '+ H + octová kyselina octová ión vodíkový ión Zákon hromadnej akcie učí, že súčin koncentrácií dvoch rozdelených častí delený koncentráciou nedisociovanej kyseliny má konštantnú hodnotu. Ak sú koncentrácie obvykle uvedené v zátvorkách, potom je možné stav vyjadriť nasledujúcou rovnicou: (CHsCOO ') X (H +) (CHsCOOH) = konšt. Ak sa z roztoku odstránia vodíkové ióny, ako je to uskutočňované pri titrácii lúhom, zmiešaním s hydroxylovým iónom lúhu za vzniku vody, dôjde k narušeniu rovnováhy. Produkt v čitateli sa zmenšuje a výsledkom je ďalšie štiepenie nedisociovanej kyseliny. Iba ak nie un-
16 12 Roztok a rozpustnosť. štiepenej kyseliny je tam viac, zdroj vodíkových iónov vyschol, dosiahol sa bod neutrality. Táto titračná kyslosť je teda nezávislá od koncentrácie voľných iónov vodíka primárne prítomných v roztoku, ktorá určuje takzvanú skutočnú alebo iónovú kyslosť. Táto skutočná kyslosť, ktorú tu nie je možné merať, má veľký význam pre mnoho biologických procesov a tiež pre tie, ktoré tu prichádzajú do úvahy. Je známe, že existuje viac zásaditých kyselín; H. Kyseliny, ktoré majú dva alebo tri atómy vodíka, ktorých celkové alebo čiastočné zastúpenie kovmi (zásadami, katiónmi) vedú k vzniku rôznych solí. Pretože kyseliny (kyselina močová, kyselina fosforečná, kyselina šťaveľová, kyselina uhličitá), ktoré sa podieľajú hlavne na tvorbe zrážania a konkrécie, sú viacsýtne kyseliny, je potrebné poznať disociačné vzťahy týchto orgánov. Ako príklad slúži kyselina ortofosforečná. Má tri atómy vodíka, ktoré by sa mohli disociovať s rovnakou energiou. Potom by bol proces predstavovaný rovnicou H S P04
PO // zobrazenie 1 + H + + H + + H +. Prax ukazuje, že to tak nie je, ale že každý vodíkový ión má inú schopnosť disociácie, takže k odštiepeniu prvého dochádza ľahko, druhého menej a tretieho s veľmi malou aviditou. Disociácia teda prebieha v etapách podľa nasledujúcich rovníc: 1. H3P04
H2Pot + H +. Stupeň tejto disociácie zodpovedá stupňu stredne silnej kyseliny 2. H2P04 'HPO/+ H + zodpovedajúcej slabej kyseline. Ak je valencia otvorená na ľavej strane rovnice nahradená katiónom (bázou), ako je sodík, disociácia prebieha rovnakým spôsobom. NaH2P HP04/1 + Na + + H +, t.j. H. táto soľ, fosforečnan sodný, je slabá kyselina; môže štiepiť ióny vodíka. Zvyšný dvojmocný anión HPO/alebo hydrogénfosforečnan sodný Na2HP04, ktorý sa vytvoril po obsadení voľných valencií 2 Na, je ťažko schopný ďalšej disociácie H + iónov. 3. Na2HP04:; - + HP04 4/1 + Na + + Na +. Disociácia HP04/1, ak k nej vôbec dôjde, je taká malá, že už nie je možné zistiť kyslú reakciu. Naopak, aj keď je fosforečnan disodný rozpustený, nájdeme rozhodne zásaditú reakciu. Pretože každá alkalická reakcia je spôsobená hydroxylovými iónmi (OH '), vyvstáva otázka, odkiaľ tieto hydroxylové ióny pochádzajú. Vyšetrovanie vody a tiež najčistejšej vody ukázalo, že je v malej miere elektrolyticky štiepená. H 2 0
17 Riešenie a rozpustnosť. 13 Približne 12 miliónov litrov obsahuje 1 g iónov vodíka. Táto nízka koncentrácia je dôležitá, ak je soľ slabej kyseliny v roztoku. Zatiaľ čo disociácia H + v rovnici 2 je mierna, čo zodpovedá slabo kyslému charakteru fosforečnanu sodného, disociácia jeho soli (rovnica 3) je rozsiahla, pretože, ako je uvedené vyššie, alkalické soli všetkých kyselín, slabých aj silných, silne disociujú. V rovnici 3 sa tvorí oveľa viac iónov HPOt, ktorých ďalšia disociácia nie je dôležitá. Ak teraz privediete Na do systému
HPOt + Na + + Na + vodíkové ióny, potom tieto tvoria s HPOt monovalentný anión H 2 PO /, t.j. H. reakcia rovnice 2 pokračuje v smere sprava doľava a roztok sa ochudobňuje o vodíkové ióny. Koncentrácia H + vo vode je na tento účel dostatočná. Pretože produkt vodíka a hydroxylových iónov vo vode je konštantný, ak je H + viazaný v prítomnosti aniónu slabej kyseliny, musí sa množstvo OH 'zvýšiť podľa rovnice zákona o hromadnom pôsobení. Hydroxylový ión zostáva voľný, pretože prítomnosť Na +, silnej bázy, spôsobuje silnú disociáciu. Roztok je preto bohatý na OH 'a má alkalickú reakciu. Tento proces hydrolytického štiepenia predstavuje nasledujúca rovnica: Na2HP04 + aqua + - - + HPO "+ Na + + Na + + H + + OH '
H2P04 '+ Na + + Na + + OH'. Tento proces ukazuje, že disociáciu jednej látky je možné potlačiť prítomnosťou druhej, silnejšie disociovanej látky s rovnakým iónom. Ako sme videli, disociácia kyseliny octovej vedie k rovnovážnemu stavu. Ak sa k roztoku kyseliny octovej pridá soľ kyseliny octovej, koncentrácia octanového iónu presahuje disociačnú konštantu. Pretože produkt acetátového iónu a H + je konštantný, musí sa koncentrácia H + znížiť; H. H + musí prísť spolu s octanovým iónom za vzniku nedisociovanej kyseliny octovej. Tento proces má pre naše úvahy mimoriadny význam, keď ide o riešenie tuhého telesa v blízkosti bodu nasýtenia. Ak sa koncentrovaný roztok kyseliny močovej vyrába dlhodobým pretrepávaním kyseliny močovej vo vode, vieme z Un
Žiada W. His a PauP3), aby bola kyselina močová v nasýtenom vodnom roztoku disociovaná na 9,5% a aby sa na tejto disociácii podieľal iba jeden z atómov vodíka kyseliny močovej. Nedisociovaná časť je v rovnováhe s iónmi C5H4.N403
C5H3N40s '+ H +. Disociácia je potlačená pridaním silnejšej kyseliny. Množstvo nedisociovaného. Kyselina močová rastie nad rámec rozpustnosti a kyselina močová sa vyzráža. Tiež