KYSELINY - Chemické vlastnosti

1. Činnosť týkajúca sa acidobázických ukazovateľov

Po rozpustení vo vode poskytujú kyseliny vodíkové ióny, ktoré spolu s vodou tvoria hydróniové ióny vzorca H3O + .

V prítomnosti týchto iónov sú acidobázické indikátory sfarbené inak ako v prítomnosti hydroxidových iónov.

V kyslom prostredí sú farby najpoužívanejších indikátorov:

2. Reakcia kyselín s kovmi

a) kovy umiestnené pred vodíkom; V sérii chemickej reaktivity kovov nahrádzajú vodík z kyselín podľa všeobecnej schémy:

kov + kyselina + soľ + vodík

Mg + 2 HCl † MgCl2 + H2 - †

- Ak má kov niekoľko mocenstiev, reakciou s kyselinou sa získa soľ, v ktorej má kov nižšiu mocenstvo. (Napríklad Fe sa tvorí pri reakcii s HCl FeCl2 a nie s FeCl3).

- Niektoré kovy sú v prítomnosti kyselín pokryté ochrannou vrstvou oxidu alebo soli, ktorá zabraňuje pôsobeniu kyseliny na kov, čo je jav tzv. pasivácia.

b) Kovy umiestnené za vodíkom V sérii chemických reaktivít kovov nenahrádzajú vodík v kyselinách. Niektoré z týchto kovov reagujú s oxokyselinami so silným oxidačným charakterom (H2SO4, HNO3) podľa všeobecnej schémy:

kov + kyselina + soľ + oxid nekovu + voda

3 Cu + 8 HNO3 † 3 Cu (NO3) 2 + 4 H2O + 2 NO *

3. Reakcia s oxidmi kovov

Kyseliny reagujú s niektorými oxidmi kovov podľa všeobecnej schémy:

kyselina + zásaditý oxid + soľ + voda

2 HCl + Mg † MgCl2 + H20

- Kov má rovnakú solenciu v soli ako v oxide.

- Slabé kyseliny za určitých podmienok nereagujú s oxidmi kovov.

4. Základná reakcia (neutralizačná reakcia)

Kyseliny reagujú s bázami podľa všeobecnej schémy:

kyselina + zásada soľ + voda

HCl + NaOH † NaCl + H20

- Kov má v soli rovnakú valenciu ako v základe.

- Polybázické kyseliny môžu vznikať v reakcii s bázami neutrálnych solí alebo solí kyselín.

5. Reakcia so soľami slabších kyselín

Kyseliny môžu zo solí odstraňovať slabšie kyseliny podľa všeobecnej schémy:

silná kyselina + soľ slabej kyseliny • soľ silná kyselina + slabá kyselina

- Poradie rastu najbežnejších kyselín je:

- Menej prchavé koncentrované kyseliny môžu uvoľňovať viac prchavých kyselín zo svojich solí bez ohľadu na ich silu:

6. Reakcia rozkladu kyseliny

Niektoré slabé oxokyseliny nie sú stabilné v čistom stave a podstupujú rozkladné reakcie:

---