MODEL IDEÁLNEHO PLYNU KINETICKO-MOLEKULÁRNA TEÓRIA IDEÁLNEHO PLYNU

Chémia

ĎALŠIE DOKUMENTY

Rozmery súvisiace s diskrétnou štruktúrou látky

- počet krtkov

- m celková hmotnosť látky

- N celkový počet molekúl

- V je celkový obsadený objem d 525d36f látkou

- molárna hmotnosť (hmotnosť jedného molu látky),

- Avogadrovo číslo (počet molekúl v móle látky)

- molárny objem (objem jedného molu látky za normálnych podmienok teploty a tlaku)

Základný vzorec pre TCM

Tlak plynu sa číselne rovná dvom tretinám priemernej kinetickej energie všetkých molekúl plynu obsiahnutých v jednotke objemu.

, kde:

n - počet molekúl v jednotke objemu,

- hmotnosť molekuly

- priemer štvorcov rýchlostí molekúl

- priemerná translačná kinetická energia molekuly

Rovnovážna veta o stupňoch voľnosti

V prípade systému v termodynamickej rovnováhe pri teplote T má každý nezávislý štvorcový člen, ktorý sa objaví vo vyjadrení energie systému, priemernú hodnotu rovnú .

, kde k je Boltzmannova konštanta,

R - univerzálna plynová konštanta

i - počet stupňov voľnosti

priemerná translačná kinetická energia molekúl ideálneho monoatomového plynu

Ideálna tepelná rovnica stavu plynu

Kalorická stavová rovnica ideálneho plynu

, kde U je vnútorná energia plynu

jednoatómový ideálny plyn

Kapitola: Termodynamika a molekulárna fyzika

Téma: Experimentálne zákony plynov

t - empirická teplota [t] = 1 o C (stupeň Celzia)

T - absolútna teplota [T] = 1K (Kelvin)

Boyle Law - Mariotte alebo zákon izotermickej transformácie (t = konšt., m = konšt.)

Tlak plynu pri konštantnej teplote sa mení inverzne s objemom plynu.

Zákon o gayoch - Lussac alebo zákon izobarickej transformácie (p = konšt., m = konšt.)

Relatívna zmena objemu plynu udržiavaného pri konštantnom tlaku je priamo úmerná teplote.

Objem plynu pri konštantnom tlaku rastie lineárne s teplotou.

koeficient izobarickej expanzie

Pre konštantnú hmotnosť plynu udržovanú na konštantnom tlaku zostáva pomer medzi objemom a absolútnou teplotou v akomkoľvek stave konštantný.

Karolov zákon alebo zákon izochorickej transformácie (V = konšt., m = konšt.)

Relatívna zmena tlaku plynu udržiavaného na konštantnom objeme je priamo úmerná teplote.

Tlak plynu udržiavaného na konštantnom objeme je priamo úmerný teplote.

Pomer medzi tlakom plynu udržiavaným na konštantnom objeme a absolútnou teplotou plynu zostáva konštantný.

Všeobecná rovnica plynu. Clapeyron - Mendelejevova rovnica

Pre konštantnú hmotnosť plynu, ktorý prechádza všeobecnou transformáciou:

- rovnica tepelného stavu (Clapeyron - Mendeleev)

Informácie o dokumente

Prístupy: 50318
Ocenený:

Komentár k dokumentu:

Nie ste zaregistrovaný
Ak chcete pridávať komentáre, musíte byť registrovaným používateľom

Bolo to užitočné?

Ak bol dokument užitočný a myslíte si, že to stojí za to
a pridať na ňu na stránku odkaz

Skopírujte kód
na webovej stránke vášho webu.