Online knižnica

Teplo vzdelania

[31] Teplo vzdelania Chemická zlúčenina je množstvo tepla, ktoré sa uvoľňuje z prvkov pri jeho vzniku, za predpokladu, že počas procesu nevzniká žiadna iná energia okrem tepla.

Na stanovenie toho istého nie je potrebné vyrábať príslušnú zlúčeninu priamo z jej prvkov, ale môže ju predstavovať interakcia akýchkoľvek iných zlúčenín, ak k nej pridáte svoje tvorivé teplo k reakčnému teplu a od tohto celkového tepla odčítate vznikajúce teplo ďalších látok. ktoré sa tvoria popri zlúčenine hľadanej v tejto reakcii.

Napríklad výchovné teplo z PbSO4, termochemický výraz v kalóriách (Cal) je vyjadrené:

(PbSO4 ? Pb, S, O.4) Cal = (PbO ? Pb, O) Cal + (SO3 ? S, O.3) Kal + (PbSO4 ? PbO, SO3) Kal stanovené z reakcie PbO + SO3 = PbSO4. Z reakcie PbO + H2TAK4 = PbSO4 + H2O rovnaké množstvo by sa počítalo takto:

(PbSO4 ? Pb, S, O.4) Cal = (PbO ? Pb, O) Cal + (H2TAK4 ? H2S, O.4) Kal + (PbSO4 + H2O ? PbO, H2TAK4) Cal ? (H2, O ? H2, O) Cal.

Ktorú reakciu si človek zvolí na stanovenie formačného tepla, je irelevantné, pretože energetický rozdiel medzi nespojenými a pripojenými atómami podľa prvého zákona o energetike je nezávislý od spôsobu, akým dôjde k spojeniu, teda [31] reakcie, ktorá k nim vedie. Tvorba dáva vznik. Rozdiel medzi horúčavami tvoriacimi látky na pravej a ľavej strane reakčnej rovnice sa teda rovná aj reakčnému teplu. Niektoré horúčavy, ktoré sa vypočítajú pre hmotnosť vzorca látok, sú:

online

Tepla formácie sa menia s teplotou, ak špecifické teplo zlúčeniny nie je rovné súčtu teplôt prvkov, ako hovorí známa termodynamická veta; konkrétnejšie zákonitosti nie sú známe.

Literatúra: Thomsen, Thermochemical Investigations, Leipzig 1882 ? 86; Ostwald, Učebnica všeobecnej chémie, 2. vydanie, Lipsko 1903.