Periodická tabuľka olova

Olovnaté kryštály v roztoku octanu olovnatého

Ak zavesíte zinkovú granulu do roztoku octanu olovnatého, vytvoria sa olovnaté kryštály.

V porovnaní s inými ťažkými kovmi je olovo pomerne ušľachtilé, je súčasťou napätia medzi cínom a volfrámom. Základné kovy, ako je zinok, vyzrážajú elementárne olovo z roztoku olovnatej soli, čo sa dá rozpoznať tvorbou dlhých stromovitých olovnatých kryštálov.

Olovo vo vzduchu šedne v dôsledku oxidácie. Vznikajú oxid olovnatý PbO a hydroxid olovnatý Pb (OH) 2. Ten reaguje s oxidom uhličitým vo vzduchu a vytvára bázický uhličitan olovnatý Pb (OH) 2 • 2PbCO3, ktorý chráni kov pod ním pred ďalšou koróziou.

V prípade požiaru strechy pokrytej olovom sa olovo ľahko topí kvôli nízkej teplote topenia, ktorá je okolo +327 ° C. Problém s tým nie sú výpary olova, pretože olovo má relatívne vysoký bod varu 1749 ° C. Existuje ďalšie nebezpečenstvo: kvapalné olovo pri zahrievaní na vzduchu oxiduje; v prípade požiaru sa čiastočne premieňa na oxid olovnatý (II), ktorý sa od 488 ° C mení na svetložltú ortorombickú modifikáciu. Kedysi sa používal ako pigment a volal sa čierne olovo. Dnes je toto použitie zakázané: Zlúčeniny olova majú teratogénny účinok a môžu spôsobiť akútnu alebo chronickú otravu olovom pri prehltnutí alebo pri vdýchnutí prachu a dymu. Žltý oxid olovnatý je nestabilný, postupne sa rozkladá na vzduchu alebo pôsobením kyselín na čierny oxid olovnatý. V Požiarna katastrofa v katedrále Notre-Dame de Paris 15. apríla 2019 bolo nad mestom vidieť veľký žltý oblak dymu, ktorý obsahoval oxid olovnatý (alebo oxid zinočnatý). Križovatka, ktorá sa zrútila pri požiari, bola pokrytá niekoľkými stovkami ton olova spolu so zhorenou strechou katedrály.

S chlórom olovo reaguje na chlorid olovnatý, so sírou na sulfid olovnatý:

S kyselinou fosforečnou, kyselinou fluorovodíkovou, kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou sa z vytvorených solí vytvorí tenký ochranný povlak, takže kyseliny už nemôžu reagovať s kovom. Koncentrovaná kyselina dusičná, ale tiež horúca koncentrovaná kyselina sírová, rýchlo rozpúšťajú olovo za tvorby zodpovedajúcich solí. V horúcich alkalických roztokoch sa olovo rozpúšťa za vzniku plumbátov.

Do roztoku olovnatej soli sa vnesie sírovodík

Ak sa sírovodík nechá prejsť do roztoku olovnatej soli, vyzráža sa hnedočierny sulfid olovnatý.

Zlúčeniny olova sa väčšinou vyskytujú v oxidačnom stave +2. Príklady sú dusičnan olovnatý alebo octan olovnatý. Tiež sa zriedka vyskytujú v +4 oxidačnom stave, napríklad v oxide olovnatom PbO2. Detekciu iónov olova je možné vykonať rôznymi spôsobmi:

• Zlúčeniny olova a minerály olova sa dajú ľahko znížiť pri teste spájkovacej trubice, zrno olova a žltý oxid olovnatý na uhlíku.
• So sírovodíkom tvoria roztoky olovnatej soli sulfid olovnatý, ktorý sa vyzráža ako hnedočierna zrazenina. Naopak, octan olovnatý sa používa ako dôkaz sírovodíka, napríklad pri výrobe sírovodíka z kyseliny chlorovodíkovej a sulfidu železa. Papier sa zmení na hnedočierny.
• Olovnaté soli vykazujú typické zrážacie reakcie: S kyselinou chlorovodíkovou alebo chloridmi, ako je chlorid sodný a draselný, vytvárajú vodné roztoky solí olova (II) chlorid olovnatý (II), ktorý sa vyzráža v studenom roztoku. Táto olovnatá soľ je rozpustná iba v horúcej vode. Pri ochladení vykryštalizuje vo forme bielych ihličiek.

Chlorid olovnatý pri kryštalizácii

Chlorid olovnatý je rozpustný iba v horúcej vode, po ochladení vykryštalizuje v bielych ihličkách.

Existujú aj ďalšie typické zrážacie reakcie na detekciu olova:

• Ak sa k roztoku olova (II) pridá roztok chromanu draselného, ​​vznikne žltý nerozpustný chroman olova (II). Ten sa predtým používal ako pigment pod názvom Chrome Yellow.
• Po pridaní jodidu draselného do roztoku solí olova (II) sa vyzráža žltý jodid olovnatý (II). Pod mikroskopom sú zreteľne viditeľné šesťhranné platne žltej olovnatej soli.

Jodid olovnatý ako zrazenina a v mikroskope

Ak pridáte trochu jodidu draselného do roztoku olovnatej soli, vyzráža sa jodid žltý olovnatý (II).

Vodovodné potrubia s obsahom olova boli už u Rimanov problémom, v strednej Európe sa inštalovali ešte do roku 1970. V 20. storočí sa olovo uvoľňovalo do životného prostredia hlavne výfukmi z automobilov. Tetraetyl olovo pridané do benzínu ako prostriedok proti klepaniu viedlo k masívnemu znečisteniu medzi policajtmi dopravnej polície a v poľnohospodárstve. V krvi sa olovo viaže na krvný pigment hemoglobín a je tak distribuované v tele a takmer vo všetkých orgánoch. Tvorí olovnatý fosfát v kostiach a zuboch, ktorý sa dlho uchováva. Polčas rozpadu je až 30 rokov. Svieti [37] Typické pre otravu olovom sú preto aj čierne okraje na línii ďasien. V prípade akútnej otravy sú inhibované určité enzýmové reakcie. Vyvíja sa anémia. Medzi príznaky patrí zvracanie, kolika a obehové zlyhanie. Zákerné je dlhodobé požitie malého množstva solí olova, napríklad pitím vody zo starej kameninovej nádoby, ktorá je glazovaná červenou farbou z červeného olova. Chronické ochorenie olova sa prejavuje únavou, nechutenstvom, bolesťami hlavy, bledou pokožkou alebo svalovou slabosťou.

V minulosti bolo problematické aj použitie octanu olovnatého ako „oloveného cukru“ v lacnom víne. Olovnatá soľ vzala horkastú chuť vína. Pravidelná konzumácia takýchto vín často vyústila do chronickej otravy olovom. Toto použitie v potravinách už dnes nie je zrozumiteľné, je zakázané.

frekvencia menej často

Olovo je na zemi asi šesťkrát menej časté ako meď alebo zinok. Elementárne olovo sa v prírodnej forme vyskytuje iba veľmi zriedka. Na čele z švédskeho Garpenbergu sú tenké platne, ktoré sa dajú ľahko ohýbať.