S) = c (B) * V (B) / V (S); c (S) = 1 mol / l *.

Titrácia vodivosti

Experiment 1: Buďte vo vysokej kadičke (200 ml) 100 ml kyseliny chlorovodíkovej koncentrácie c (HCl) = 0,01 mol/l predložené. Posteľ je s Lúh sodný koncentrácie c (NaOH) = 0,1 mol/l naplnený. Počiatočná vodivosť sa stanoví prístrojom na meranie vodivosti. Potom sa vždy pridá 1 ml roztoku hydroxidu sodného, ​​používateľ počká niekoľko sekúnd a zmenená nameraná hodnota sa uloží a zaznamená. Pokus sa ukončí po pridaní 17 ml roztoku hydroxidu sodného.

Pokus 3: Roztok kyseliny octovej o koncentrácii c (CH3COOH) = 0,1 mol/l sa titruje roztokom hydroxidu sodného s koncentráciou c (NaOH) = 1 mol/l. Zavádza sa 100 ml kyseliny octovej. Fenolftaleín sa tiež používa ako indikátor. Meranie sa vykonáva ako v experimente 1.

Zdroj: Burza, v. Wachtendonk: Chemie 2000+, zväzok 2, Bamberg 2004

Podľa predtým známeho procesu acidobázickej titrácie n (kyselina) = n (zásada) byť. The Moles n výrobok je vonku Koncentrácia c [mol/L] a Zväzok V [l]. Vypočítajte - pokiaľ je to zrejmé zo špecifikovaných údajov o teste - body ekvivalencie alebo chýbajúce údaje na základe vzťahu n (kyselina) = n (báza)!

n (kyselina) = n (báza) síran bárnatý-kyselina sírová

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Dané: V (S) = experimentálne,
c (S) = 0,1 mol/l,
V (B) = 0,1 l
Hľadané: c (B) = experimentálne

c (B) = c (S) * V (S)/V (B) = 0,1 mol/L * 0,015 l/0,1 l = 0,015 mol/L

Pretože východiskový roztok bol 25 ml a bol zriedený na 100 ml, počiatočná koncentrácia je štyrikrát vyššia, t. J. 4 x 0,015 mol/L = 0,06 mol/l.

n (kyselina) = n (zásada) kyselina octová - roztok hydroxidu sodného

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Uvedené: V (S) = 0,1 L,
V (B) = experimentálne c (B) = 1 mol/l
Hľadané: c (S) = experimentálne

c (S) = c (B) * V (B)/V (S); c (S) = 1 mol/l *. l/0,1 L = _____________ mol/L

---