Sóda - lexikón chémie

sóda, sodík, biela soľ, ľahko rozpustná vo vode, je prášková bezvodá forma kalcinovaný S.. Na2C03, 2,533 g, cm3, teplota topenia 853 ° C, čo je hlavný hydrát Krištáľová sóda Na2C03 · 10 H2O, najdôležitejší hydrát, kryštalizuje z vodných roztokov pod 32 ° C vo forme veľkých, dokonale čírych, monoklinických kryštálov D. 1,45 g cm -3, ktoré sa topia pri 32 ° C vo vlastnej kryštalickej vode, nad 107 ° C prechádza do bezvodého Na2CO3. Kedy žieravina S. alebo Sódový kameň Toto je názov pre hydroxid sodný získaný kaustifikáciou S. použitím sodnovápenatého procesu. Vodné roztoky S. majú alkalickú reakciu hydrolýzou. Po zavedení oxidu uhličitého do studených nasýtených vodných roztokov sódy sa vytvorí hydrogenuhličitan sodný: Na2CO3 + H20 + CO2 → 2 NaHCO3. Sú mastné kyseliny s konc. Varený roztok sódy, takže sa tvoria mydlá.

lexikón chémie

sóda. Obrázok: Schéma výroby sódy pomocou procesu Solvay.

Výskyt. V prírode sa S. nachádza rozpustený v sodných jazerách. Keď jazerá vyschnú, vytvárajú sa veľké usadeniny, v ktorých S. kryštalizuje ako Na2CO3 · NaHCO3 · 2 H2O.

použitie. S. sa používa hlavne ako tavidlo pri výrobe skla a smaltu, na konečnú úpravu textilu, v mydlovom a čistiacom priemysle, v chem. Priemysel ako východiskový produkt na výrobu farmaceutických výrobkov, hydroxidu sodného, ​​dusičnanov, fosforečnanov atď., V celulózovom a papierenskom priemysle, na výrobu lepidiel a živíc, na spracovanie rúd, na odsírenie surovej a liatiny a mäkkej ocele, na zmäkčovanie vody, na bielenie a opaľovanie použité.