Tiosíran sodný - biológia
bezfarebné a bez zápachu slano-horkasto chutiace kryštály [1]
45 - 50 ° C (pentahydrát) [1]
Rozklad od 300 ° C [2]
dobré vo vode (701 g l −1 pri 20 ° C) [2]
Tiosíran sodný je stabilná sodná soľ kyseliny tiosírovej, ktorá je vo voľnom stave nestabilná.
Extrakcia a prezentácia
Tiosíran sodný sa vyrába miešaním síry do vriaceho roztoku siričitanu sodného:
charakteristiky
Tiosíran sodný tvorí bezfarebné kryštály, ktoré kryštalizujú s 5 mol kryštalickej vody a sú ľahko rozpustné vo vode; pri rozpúšťaní sa kvapalina výrazne ochladzuje, pretože entalpia hydratácie je menšia ako mriežková energia a chýbajúce množstvo tepla sa odvádza zo systému. Tento takzvaný pentahydrát Na2S2O3 · 5H2O je tiež dostupný pod názvom Fixačná soľ známe, pretože sa používa na fixáciu počas vývoja filmu. Pod menom Antichlór používa sa po bielení papiera a textilných vlákien na odstránenie prebytočného chlóru. Kryštály pentahydrátu majú teplotu topenia 48,5 ° C, tavenina môže byť podchladená a pri tuhnutí vyvolanom očkovacími kryštálmi emituje veľké množstvo kryštalizačného tepla. Ak sa k vodnému roztoku tiosíranu sodného pridá kyselina, síra sa po krátkom čase vylúči vo forme žltkastého zákalu. Uvoľnená nestabilná kyselina tiosíranová (H2S2O3) sa rýchlo rozkladá na síru a oxid siričitý:
Vo vode nerozpustné halogenidy striebra sa rozpustia fixačným soľným roztokom. Tvorba vo vode rozpustného komplexu ditiosulfatoargentátu sodného (I) spôsobuje, že vyvinutý film je necitlivý na svetlo:
Tiosíran sodný je redukčné činidlo, a preto ľahko reaguje s oxidačným činidlom manganistanom draselným.
použitie
Tiosíran sodný sa používa vo fotografii ako a Fixačná soľ, pri ťažbe na extrakciu chloridu strieborného zo strieborných rúd a pri galvanickom pokovovaní na výrobu zlatých a strieborných kúpeľov. V medicíne sa používa ako protijed pri otrave kyanidom a vzniká menej nebezpečný tiokyanát.
Tiosíran sodný sa používa ako antichlór v bieliacich procesoch redukciou chlóru na chlorid, pri ktorom sa vytvára hydrogénsíran a kyselina chlorovodíková:
$ \ mathrm \ + 4 \ Cl_2 + 13 \ H_2O \ rightarrow 2 \ HSO_4 ^ + 8 \ H_3O ^ + + 8 \ Cl ^ -> $
V chémii sa používa na stanovenie jódového čísla, v jódometrii sa tiosíran oxiduje na tetrationát:
$ \ mathrm + I_2 \ rightarrow S_4O_6 ^ + 2 \ I ^ -> $ .
Používa sa tiež napr. B. v takzvaných tepelných vankúšoch. Ohnutím kovovej platne vznikne kryštalizačné jadro, ktoré spustí exotermickú reakciu. Vankúš sa regeneruje zahriatím vo vriacej vode.