Aktivačná energia

Dokumenty

STANOVENIE AKTIVAČNEJ ENERGIE Princíp práce: Experimentálne údaje ukazujú, že reakčná rýchlosť sa všeobecne zvyšuje s teplotou a variácia rýchlostnej konštanty ako funkcia teploty sa študuje pomocou Arheniovho vzťahu: k = Ae E a/RT

aktivačná

v ktorom: It - aktivačná energia, ktorá predstavuje energiu, ktorú musia mať molekuly reaktantu, aby mohli chemicky reagovať a tvoriť reakčný produkt; A - preexponenciálny faktor, ktorý predstavuje rýchlostnú konštantu pri nekonečnej teplote alebo aktivačnej energii Ea = 0 i je úmerný počtu efektívnych kolízií medzi molekulami reaktantu; R - univerzálna plynová konštanta = 1,98 kal/K mol = 8,31 J/K mol; T- absolútna teplota (K) Pre reakciu medzi tiosíranom sodným a kyselinou sírovou: Na2S2O3+

reakčná rýchlosť je: vR = c s a Na S O a SO a Na S 2O a = k c Na 22S22O33 c HH22SO 4 = Ae Ea/RT c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 4 t E a/RT e = k e E a/RT

A 1 a Na S 2 O a = c Na 22S 2O33 c HH22SO 4SO 4 t c s

k je zdanlivá konštanta reakčnej rýchlosti. Logaritmickým výsledkom:

čo predstavuje rovnicu priamky so sklonom Ea/R a usporiadanej na počiatku ln k .

Tabuľka 5.3 Spracovanie výsledkov

Vynáša sa pri t = f (1/T); Vypočíta sa zo sklonu čiary. Interpretácia výsledkov: Závislosť rýchlosti reakcie na teplotu sa overuje podľa Arhéniovej reakcie. Zisťuje sa, či hodnota aktivačnej energie zodpovedá chemicky aktivovanej chemickej reakcii, tj je to rádovo desaťtisíce kalórií.