Čo ty vieš o železe

okolo roku

Miesto periodickej tabuľky železa

Skupina: 8.
Obdobie: 4
- Blokovať: d

Konfigurácia elektrónov železa

krátka forma: [Ar] 3d 6 4s 2
Dlhý formulár: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
Štruktúra škrupiny: 2 8 14 2

Železný objav

Dátum objavenia: staroveku
Priezvisko: Názov Eisen odvodzuje od anglosaského „irenu“. Symbol prvku, Fe, bol skrátený z latinského slova „ferrum“, čo znamená „sila“.
Príbeh: Staroegyptské železné predmety boli pôvodne súčasťou meteoritu. Tieto predmety tiež obsahujú okolo 8% niklu, čo ukazuje na železo z doby okolo roku 3 500 pred n. L. „Doba železná“ začala okolo roku 1500 pred naším letopočtom, keď Chetiti v Malej Ázii začali taviť železnú rudu a vyrábať nástroje zo železa.

Žehliť fyzické údaje

Stav pri izbovej teplote (300 K): Pevne
Vzhľad: tvárny, tvárny, strieborný kov
Hustota: 7 870 g/cm³ (25 ° C)
Hustota pri teplote topenia: 6,98 g/cm3
špecifická váha: 7,874 (20 ° C)
Bod topenia: 1811 K.
Bod varu: 3 133,35 tis
kritický bod: 9250 K pri 8750 baroch
Teplo tavenia: 14,9 kJ/mol
Odparovacie teplo: 351 kJ/mol
Molárna tepelná kapacita: 25,1 J/mol · K.
Špecifické teplo: 0,443 J/g K (pri 20 ° C)

Železné atómové údaje

Úroveň oxidácie (tučné najbežnejšie): 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1 a -2
Elektronegativita: 1,96 (pre oxidačný stav +3) a 1,83 (pre oxidačný stav 2)
Elektrónová afinita: 14,564 kJ/mol
Atómový polomer: 1,26 Å
Atómový objem: 7,1 cm3/mol
Iónový polomer: 64 (+ 3e) a 74 (+ 2e)
Kovalentný polomer: 1,24 Å
Prvá ionizačná energia: 762,465 kJ/mol
Druhá ionizačná energia: 1561 874 kJ/mol
Tretia ionizačná energia: 2957,466 kJ/mol

Údaje železného jadra

Počet izotopov: Je známych 14 izotopov. Prirodzene sa vyskytujúce železo je tvorené štyrmi izotopmi.
Prírodné izotopy a percentuálny výskyt: 54 Fe (5,845), 56 Fe (91,754), 57 Fe (2,119) a 58 Fe (0,282)

Údaje o železných kryštáloch

Štruktúra mriežky: centrovaný na telo
Mriežková konštanta: 2 870 Å
Debye teplota: 460,00 K

Použitie železa

Železo je dôležité pre flóru a faunu. Železo je aktívnou súčasťou molekuly hemoglobínu, ktorú naše telá používajú na transport kyslíka z pľúc do zvyšku tela. Železný kov je široko legovaný s inými kovmi a uhlíkom na komerčnejšie použitie. Surové železo je zliatina, ktorá obsahuje približne 3 - 5% uhlíka s rôznymi množstvami Si, S, P a Mn. Surové železo je krehké, tvrdé a celkom taviteľné a používa sa na výrobu iných zliatin železa, napríklad ocele. Kované železo obsahuje iba niekoľko desatín percent uhlíka a je tvarovateľné, húževnaté a menej ako taviteľné surové železo. Tepané železo má zvyčajne vláknitú štruktúru. Uhlíková oceľ je zliatina železa s uhlíkom a malým množstvom S, Si, Mn a P. Zliatinové ocele sú uhlíkové ocele, ktoré majú prísady ako chróm, nikel, vanád, železo atď. Sú najlacnejšie, najbežnejšie a predovšetkým Použité kovy.