Fluorid sodný - biológia

Aké horúce je príliš horúce na život hlboko pod dnom oceánu?

biológia

Antibiotiká z baktérií

Migrácia buniek: novoobjavená funkcia známeho proteínu

Molekulárny kompas na zarovnanie buniek

Čo robí listy na jeseň starnúcimi

Demokracia perličiek

Prostredie spoločnosti Ekembo: Ľudia tiež žili v otvorenej krajine

| Genetika | Poľnohospodárstvo, lesníctvo a chov zvierat

Pšeničná odroda vznikla krížením divých tráv

Aké horúce je príliš horúce na život hlboko pod dnom oceánu?

Fluorid sodný

biela až nazelenalá tuhá látka [1]

52 mg/kg (potkan, myš, králik orálne [5])

Výskyt

Fluorid sodný sa prirodzene vyskytuje vo forme vzácneho minerálu villiaumit.

Extrakcia a prezentácia

Neutralizácia koncentrovanej kyseliny fluorovodíkovej roztokom hydroxidu sodného [6]

Nadbytok fluorovodíka vedie k tvorbe fluorovodíka sodného:

Reakcia kyseliny fluorovodíkovej s uhličitanom sodným:

Vychádzajúc zo sodnej soli kyseliny hexafluorokremičitej je možné fluorid sodný získať tepelným rozkladom.

charakteristiky

Bezfarebný fluorid sodný kryštalizuje v štruktúre chloridu sodného a môže sa z neho „pestovať“ monokryštál. Je priepustný pre infračervené a UV svetlo. Je len ťažko rozpustný vo vode pri všetkých teplotách. Zahrievanie ťažko zvyšuje rozpustnosť. Nerozpúšťa sa v etanole. V koncentrovanej kyseline sírovej sa prevádza na síran sodný a fluorovodík. V dôsledku čiastočnej hydrolýzy má vodný roztok fluoridu sodného mierne zásaditú reakciu. Fluorid sodný pôsobí ako insekticíd a je jedovatý.

Fluorid sodný sa taví s jednou eutektickou látkou s chloridom sodným, uhličitanom sodným a fluoridom vápenatým a topí sa s dvoma eutektikami so síranom sodným. Kvapalný fluorid sodný vedie elektrický prúd a odpor sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou.

Štandardná entalpia tvorby fluoridu sodného je ΔHf0 = -575 kJ/mol. [7]

Schopnosť reagovať

Fluorid sodný a kyselina sírová reagujú za vzniku síranu sodného a fluorovodíka.

Vysoká toxicita NaF v porovnaní s inými halogenidmi sodnými (napr. Chloridom sodným) je spôsobená účinkom fluoridového aniónu ako silnej Lewisovej bázy. Fluorid sa viaže na všetky enzýmy obsahujúce železo a tým ich blokuje.

použitie

Fluorid sodný sa používa ako prostriedok na ochranu dreva a na konzerváciu lepidiel. Pri elektrolytickej extrakcii hliníka sa používa ako tavidlo a v metalurgii ako trosková prísada do roztaveného kovu.
Iné použitie:

  • Zakalňovače a tavidlá pri výrobe skla
  • Na čistenie ostatných fluoridov viazaním prebytočného fluorovodíka
  • Fluoračné činidlá v organickej chémii.
  • Monokryštály sa používajú pri inštrumentálnej analýze ako filtre, šošovky a hranoly
  • Vo fotometrii ako maskovacie činidlo pre ióny železa
  • Fluoridácia pitnej vody, kuchynská soľ, zubná pasta atď., Fluórové tablety
  • Čistenie hexafluoridu uránu počas prepracovania
  • Ako inhibítor fosfatázy v molekulárnej biológii
  • S cyklotrónovým produktom Fluor-18 ako rádiofarmakom pre scintigrafiu skeletu s použitím pozitrónovej emisnej tomografie (alebo v 70. rokoch tiež pomocou priamočiareho skenera a ultravysokoenergetického kolimátora).

Prevencia

Fluorid sodný je toxický. Zabráňte vdychovaniu prachu. Pri práci s fluoridom sodným by sa mali nosiť rukavice. Množstvo 5–10 g pre osobu vážiacu 70 kg sa považuje za smrteľné. [8]