Fyzikálna a koloidná chémia podľa Fituica

fyzikálna

Toto handra zhrnúť Fyzikálna a koloidná chémia. Výňatok z dokumentu si môžete pozrieť nižšie (približne 2 strany).

Archív obsahuje 1 súbor docx de 5 strán .

Odporúčame vám, aby ste si dôkladne pozreli výňatok a poskytnuté obrázky, a ak je to to, čo potrebujete pre svoju dokumentáciu, môžete si ho stiahnuť. Potrebujete to 4 body.

Výňatok z dokumentu

Vymenujte hlavné charakteristiky plynného skupenstva. - veľmi intenzívny pohyb molekúl, ktorý spôsobuje nepretržité zmeny medzimolekulových vzdialeností; veľmi vysoká difúzia s tendenciou obsadzovať celý objem (plyny nadobúdajú tvar a objem nádoby, v ktorej sa nachádzajú); výrazná zmena objemu s tlakom a teplotou; extrémne nízka hustota; vysoká stlačiteľnosť.

Definujte Avogadrov zákon. Definícia. Rovnaké objemy rôznych plynov, merané za rovnakých podmienok tlaku a teploty, obsahujú rovnaký počet molekúl NA = 6,0225 - 1023. Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo.

Definícia. Tlak plynnej zmesi sa rovná súčtu parciálnych tlakov plynných zložiek, ktoré sa berú osobitne. P = Σ pi- kde p = celkový tlak, pi = parciálne tlaky. Parciálny tlak každej zložky v zmesi plynov je úmerný objemovému podielu obsadená touto zložkou.

Prezentujte rozdiely medzi ideálnymi a skutočnými plynmi - dokonalý plyn (ideálny) s vlastnosťami: neexistencia intermolekulárnych interakcií; molekuly sa navzájom nepriťahujú ani neodpudzujú; molekuly nie sú priťahované alebo odpudzované stenami ciev; molekuly majú zanedbateľné rozmery.Reálne plyny sa od tých dokonalých líšia existenciou medzimolekulových síl a vlastným molekulárnym objemom. Pre ideálny plyn platí p • V = R • T, takže: p * V ∕ R * T = 1. Pre skutočný plyn p * V ∕ R * T = z, kde z je faktor stlačiteľnosti, ktorý sa tiež líši v závislosti od použitého tlaku.

Tlak pár kvapalín. Definícia. Tlak, pri ktorom pri danej teplote koexistujú plynné a kvapalné formy látky, sa nazýva tlak pár kvapaliny pri tejto teplote.

Definujte latentné odparovacie teplo (lv). Definícia. Latentné odparovacie teplo (lv) sa nazýva množstvo tepla meraného v kalóriách spotrebovaného na odparenie jedného gramu látky pri konštantnej teplote.

Definujte latentné molárne odparovacie teplo (Lv). Definícia. Latentné molárne teplo odparovania (Lv) sa nazýva množstvo tepla meraného v kalóriách spotrebovaného na odparenie jedného molu látky pri konštantnej teplote. lv - M = Lv kde M je molárna hmotnosť látky.

Vlhkosť vzduchu. Maximálna vlhkosť vzduchu je najvyššie množstvo vodnej pary, ktoré môže byť obsiahnuté vo vzduchu pri danej teplote. Absolútna vlhkosť je množstvo vody, ktoré je pri tejto teplote skutočne obsiahnuté vo vzduchu. Pomer absolútnej vlhkosti k maximálnej vlhkosti sa nazýva relatívna vlhkosť a vyjadruje sa v percentách.

Popíšte elementárnu bunku v kryštálovej mriežke. Na opísanie kryštálu stačí poznať jeho časť, ktorá sa nazýva elementárna bunka. Bunka je dokonale definovaná, keď sú známe rozmery a, b a c, uhly α, β a γ medzi osami, poloha, počet a typ častíc, ktoré ju tvoria.

Vymenujte najmenej päť parametrov, ktoré charakterizujú kryštalický tuhý stav. - kryštalická forma; - hustota; - tvrdosť; - farba¸ - rozpustnosť; - koeficient pružnosti; - index lomu; - špecifické teplo; - tlak vodnej pary; - magnetický moment; - absorpčné spektrum; - chemické vlastnosti.

Uveďte sedem ideálnych kryštálových systémov. Kubický, kvadratický, kosoštvorcový, romboedrický, monoklinický, triclinický, šesťuholníkový

Typy kryštalických sietí: iónové siete. Tieto siete majú v uzloch kladné a záporné ióny usporiadané striedavo. Objemy iónov môžu byť blízke hodnote (a) alebo odlišné (b). Súdržné sily medzi časticami sú elektrostatického typu, iónové chemické väzby. V iónových sieťach kryštalizujú kryštály ako NaCl, KCl, MgCl2 atď. Chemické väzby medzi časticami sú silné, čo sa experimentálne overilo meraním veľmi vysokých teplôt topenia (napr. NaCl = 8 000 ° C). Množstvo tepla potrebného na roztavenie látky sa nazýva väzobná energia. Poznámka: V uzloch iónovej siete možno okrem iónov chemických prvkov nájsť aj zložené ióny: SO42-, Cr2O72-, MnO2-, [Fe (CN) 6] 4- atď.

Typy kryštálovej mriežky: atómová mriežka. V týchto sieťach sú uzly obsadené elektricky neutrálnymi atómami, ktoré sú spojené kovalentnými väzbami. A tieto kryštály majú vysoké teploty topenia. Uhlík (ako diamant a grafit) kryštalizuje v atómovej mriežke Grafitová mriežka je šesťuholníková. Atómové siete tiež tvoria kremík, germánium, karbid kremíka (SiC), sulfid germánium (GeS2), dusík, fosfor.

Typy kryštálovej mriežky: molekulárna mriežka.V tomto prípade sú uzly kryštálovej mriežky obsadené nepolárnymi alebo polárnymi molekulami, viac alebo menej deformovanými, v závislosti od veľkosti dipólového momentu. Sily, ktoré držia molekuly v kryštáli, sú van der Waals, disperzia v prípade nepolárnych molekúl a orientácia v prípade polárnych. Súdržné sily sú slabé, kryštál sa topí pri nízkej teplote, hustota a tvrdosť sú nízke a tlak pár je pomerne vysoký. Väčšina uhľovodíkov a nekovov kryštalizuje v molekulárnych sieťach. Kryštalické siete s polárnymi molekulami sa nachádzajú v organických kombináciách.

Typy krištáľových mriežok: kovové mriežky. Uzly kovových sietí sú obsadené kladnými iónmi kovov a neutrálnymi atómami a medzi uzlami sú elektróny, ktoré nezasahujú do väzieb a môžu sa voľne pohybovať cez kryštál. Väčšina látok s kovovými sieťami kryštalizuje v kompaktnom kockovom systéme so centrovanými stranami (Al, Cu, Au, Ni, Pb, Pt), zatiaľ čo iné kovy kryštalizujú v kompaktnej hexagonálnej sieti (Be, Mg, Cd) s koordinačným číslom 12.