Halogény (7
Halogény predstavujú 7. hlavnú skupinu periodickej tabuľky. Patria sem prvky fluór, chlór, bróm, jód a rádioaktívny astatín. Sú to nekovy a vo svojom elementárnom stave tvoria dvojatómové molekuly, ktorých prchavosť klesá so zvyšujúcim sa atómovým číslom. Pretože atómom halogénu chýba iba jeden elektrón, aby dosiahli konfiguráciu vzácneho plynu, ľahko reagujú prijímaním elektrónov. Pre svoju veľkú reaktivitu sa v prírode vyskytujú iba vo forme svojich zlúčenín.
Práce v triede - hlavné skupiny periodickej tabuľky
# Ušľachtilé plyny # Fluor # Chlór # Bróm # Iod #Astat #Hélium #Neon #Argon # Xenón # Krypton # Radon
Halogény a vzácne plyny
# Periodická tabuľka # prvky # skupinky # halogény
Atómová štruktúra a vlastnosti skupiny
Halogény sú v siedmej hlavnej skupine periodickej tabuľky. Zahŕňajú prvky fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a rádioaktívny astatín (At).
Z polohy halogénov v periodickej tabuľke vidno, že majú sedem elektrónov na vonkajšom obale a tak dosahujú konfiguráciu vzácneho plynu absorpciou jediného elektrónu. Z tohto dôvodu patria halogény medzi najreaktívnejšie prvky a ľahko reagujú prijímaním elektrónov za vzniku halogenidových iónov (X -). Fluór je prvok s najvyššou elektronegativitou a reaktivitou zo všetkých. Obe klesajú v rámci skupiny smerom nadol.
Konfiguráciu vzácneho plynu dosiahnu tiež halogény, keď tvoria atómovú väzbu, a preto sú v elementárnom stave prítomné ako dvojatómové molekuly (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 alebo At 2).
Všetky halogény sú nekovy , nekovový charakter klesá z fluóru na astatín. Jód má kovový lesk a v tekutom stave vedie elektrinu.
Teploty topenia a varu stúpajú so zvyšujúcim sa atómovým číslom, pretože van der Waalsove sily, ktoré pôsobia medzi molekulami, sú s rastúcou atómovou hmotnosťou silnejšie. Napriek tomu sú halogény prchavé zlúčeniny: fluór a chlór sú za štandardných podmienok plynné, bróm je kvapalný, ale pri izbovej teplote sa ľahko odparuje, čo spoznáte podľa stúpajúcich červeno-hnedých pár. Jód a astatín sú tuhé, ale jód sublimuje už pri izbovej teplote. Astatín je rádioaktívny a veľmi rýchlo sa rozpadá, čo znemožňuje jeho dôkladnejšie štúdium.
Farba halogénov sa zvyšuje z fluóru na jód - fluór je svetlo žltozelený plyn, chlór zelený plyn, bróm červenohnedá kvapalina a jód v pevnom stave tmavošedý.
Halogény prudko reagujú s inými látkami, najmä s základnými kovmi, ktoré ľahko vydávajú elektróny. Pretože reagujú aj s vodou a organickými zlúčeninami, sú pri vdýchnutí jedovaté a pôsobia korozívne. Nevyskytujú sa elementárne v prírode.
Vlastnosti a použitie prvkov
Ako čistý prvok je fluór pri izbovej teplote veľmi bledý žltozelený plyn, ktorý je vysoko korozívny a vysoko toxický. Fluór spontánne reaguje s väčšinou prvkov a zlúčenín. Fluór je najviac elektronegatívny prvok.
Zlúčeniny, ktoré obsahujú vodík, sú okamžite atakované fluórom, kde sa vodík vymieňa (substituuje) za fluór a vzniká fluorovodík.
Jeho názov pochádza z latinského slova fluór (= rieka, tečie), pretože fluoridy sa pridávajú do kovových rúd, aby sa ich tavenie stalo tekutejším.