Manganistan draselný
Tetraoxomanganan draselný (VII), manganistan draselný (VII), potaš manganistan (um)
mierne vo vode (64 g/L pri 20 ° C) [1]
Manganistan draselný (KMnO4) je draselná soľ kyseliny manganistej, HMnO4, ktorá je vo voľnom stave neznáma. Je to tmavočerveno-fialová, kovová, lesklá, kryštalická pevná látka a silné oxidačné činidlo. Iba manganistanový anión je zodpovedný výlučne za intenzívne sfarbenie soli. Je to kvôli vytvoreniu komplexu prenosu náboja. V manganistanoch je mangán v najvyššom oxidačnom stave VII.
Ďalšie odporúčané odborné znalosti
Sprievodca základnými technikami merania v laboratóriu
Aká je citlivosť mojej stupnice?
Nenechajte statickú elektrinu ovplyvniť vašu presnosť váženia.
Obsah
charakteristiky
Manganistan draselný vytvára tmavé, červenofialové, lesklé kryštály, ktoré sú mierne rozpustné vo vode a aj pri nízkych koncentráciách vytvárajú intenzívne fialový roztok. Po zahriatí sa kryštály neroztopia, skôr sa rozpadnú so zreteľným praskajúcim zvukom, čím sa uvoľní kyslík. Kryštalický manganistan draselný je stabilný pri teplote miestnosti, ale jeho vodné roztoky sa časom rozkladajú.
Pretože mangán je v anióne manganistanu v najvyššom oxidačnom stave, javí sa pri redoxných reakciách ako veľmi silné oxidačné činidlo. Napríklad manganistan draselný oxiduje kyselinu chlorovodíkovú na plynný chlór (laboratórna metóda výroby chlóru):
Tiež oxiduje napríklad siričitany na sírany, ióny Fe (II) na Fe (III) a alkoholy na karboxylové kyseliny. Môže tiež spôsobiť rozklad [[organická chémia | organické] látky. Manganistan draselný oxiduje.
Manganistan draselný sa rozkladá od 240 ° C na oxid manganičitý (MnO2), oxid draselný (K2O) a kyslík (O2):
Ako komplex s korunovými étermi môže byť manganistan draselný dostupný aj v nepolárnych organických rozpúšťadlách, ako je benzén alebo toluén, ktoré sa používajú v syntetickej organickej chémii.
Výroba
Technická výroba je založená na oxide manganičitom MnO2, ktorý reaguje s hydroxidom draselným a vzdušným kyslíkom za vzniku zeleno sfarbeného manganistanu draselného (VI) K2MnO4. Táto sa elektrochemicky spracuje na manganistan draselný (anodická oxidácia) a predáva sa v kryštalickej forme.
použitie
Pre svoj silný oxidačný účinok sa manganistan draselný používa okrem iného ako dezinfekčný prostriedok, dezodorant a algicíd. Pri kvantitatívnej chemickej analýze (oxidimetria, manganometria, redoxná titrácia) sa používa na stanovenie veľkého množstva látok (napríklad železa, dusitanov, oxalátov a nepriamo vápniku); konečný bod stanovenia je označený fialovou farbou. V laboratóriu sa alkalický roztok manganistanu draselného používa aj na čistenie sklenených prístrojov. Vo fotografii sa používa na detekciu fixačnej soli (tiosíranu sodného) a ako reduktor pre preexponované obrázky; striebro sa pri tom oxiduje.
Po kvapkaní glycerínu na prebytok soli sa zmes po niekoľkých sekundách až minútach zapáli a zhorí charakteristickým fialovým plameňom. Táto oneskorená reakcia sa použila na spustenie reakcií termitov kvôli intenzívnemu teplu.
liek
V medicíne sa roztok manganistanu draselného používa ako adstringens a dezinfekčný prostriedok na vonkajšie ošetrenie pokožky, t.j. na vyrážku na nohe alebo plienke, použitá (ATC kód D08AX06). V núdzovej toxikológii bude bordová Roztok manganistanu draselného (asi 0,1%) používaný na výplach žalúdka v prípade otravy po perorálnom užití oxidovateľných jedov. [2]
Historické
Starší fotografi používali manganistan draselný ako prísadu do bleskového prášku. Manganistan draselný sa používal na kloktanie boľavých hrdiel a v kuchyni na odstránenie zápachu starého mäsa a na jeho opätovné požívanie.
bezpečnostné inštrukcie
Manganistan draselný má triedu nebezpečnosti pre vodu 3 (veľmi nebezpečné pre vodu), ktorá musí byť okrem oxidačného účinku zohľadnená aj pri zneškodňovaní zvyškov manganistanu. Manganistan draselný má iba nízku akútnu toxicitu (LD50 (potkan, orálne) = 750 mg/kg), ale má výrazný dráždivý účinok na živé tkanivo vďaka silnému oxidačnému účinku, takže môže ľahko dôjsť k chemickému popáleniu. Musí sa preto zabrániť akémukoľvek kontaktu nad rámec lekárskej aplikácie alebo dokonca perorálnemu príjmu! Prach z manganistanu spôsobuje zakalenie rohovky.
Samotné zafarbenie pokožky, ku ktorému dochádza pri kontakte, je naopak neškodné a je spôsobené oxidom manganičitým, ktorý vzniká pri redukcii manganistanu. Väčšie odfarbené oblasti je možné opäť odfarbiť roztokmi siričitanov.
V dôsledku silného oxidačného účinku manganistan draselný niekedy reaguje veľmi prudko s mnohými redukčnými alebo horľavými látkami a môže dôjsť k samovznieteniu. Zmesi s látkami, ktoré nevedú k spontánnym reakciám, sú mimoriadne horľavé a môžu potom reagovať explozívne.