Názvoslovie komplexných zlúčenín v chémii Schülerlexikon Lernhelfer
IUPAC vypracoval určité pravidlá pre pomenovanie zložitých zlúčenín. Komplexné častice sa všeobecne nazývajú takto: Najskôr počet ligandov, potom názvy ligandov a nakoniec názov centrálnej častice s jej oxidačným číslom. Ak je to aniónová komplexná častica, je jej tiež daný koniec -at a pre centrálnu časticu sa používa latinský názov.
Zlúčeniny v organickej chémii
Pomenovanie organických zlúčenín
Komplexy sú zlúčeniny, ktoré sú zostavené z centrálneho iónu alebo centrálneho atómu a niekoľkých ligandov, ktorými môžu byť molekuly alebo ióny. Počet ligandov viazaných na centrálny ión sa nazýva koordinačné číslo a je zvyčajne 2, 4 alebo 6.
Väzba medzi centrálnym iónom a ligandom je koordinačná väzba zavolal. Vzniká interakciou donor-akceptor medzi Lewisovou kyselinou (centrálny ión) a Lewisovými bázami (ligandy).
Názvoslovie komplexných zlúčenín
IUPAC vyvinul vlastné pravidlá pre názvoslovie komplexných zlúčenín. Na rozlíšenie komplexných zlúčenín od iných zlúčenín sa zložité častice, t.j. H. jednotka tvorená centrálnym iónom a ligandmi v hranatých zátvorkách. Centrálny ión je pred ligandom vo vzorci.
V prípade nabitých komplexných častíc sú vždy prítomné protiióny, takže celá komplexná zlúčenina je elektricky neutrálna. Tieto protiióny nepatria k skutočnej komplexnej častici, takže nie sú v hranatých zátvorkách (obr. 2).
Pre názov komplexnej zlúčeniny je v prvom rade dôležité, či je komplexná častica, ktorá sa má pomenovať, prítomná ako katión alebo anión, pretože katión je v zlúčeninách podobných soliam vždy prvý (napr. Chlorid sodný, oxid vápenatý).
Príklady komplexných zlúčenín
Zlúčeniny s katiónovými komplexnými časticami
Názov zlúčeniny s katiónovou komplexnou časticou má tieto zložky:
| 1. | Názov komplexnej častice (katiónovej) pozostávajúcej z | ||
| a) | Počet ligandov | ||
| b) | Názvy ligandov | ||
| c) | Názov centrálnej častice s oxidačným číslom | ||
| 2. | Názov protiiónov (aniónov) | ||
Katiónová komplexná častica je vpredu, takže názov zlúčeniny začína Počet ligandov. Toto je vyjadrené pomocou gréckych číslic:
| Počet ligandov | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6. |
| Číslo | (mono) | di | tri | tetra | penta | hexa |
Štruktúra katiónovej komplexnej zlúčeniny
The Ligandy (Obr. 4) tvoria ďalšiu časť mena. V prípade aniónov sa im dáva koncovka -o (napr. Chlór, hydroxo). Názov sa nemení pre neutrálne ligandy (napr. Etyléndiamín). Niektoré bežné ligandy majú svoje vlastné názvy (napr. Aqua, ammin).
Ak komplexná častica obsahuje niekoľko rôznych ligandov, sú pomenované v abecednom poradí. Grécke číslice, ktoré označujú počet ligandov, sa neberú do úvahy, napríklad „trichlór“ je uvedený pred „dihydroxo“.
Po ligandoch nasleduje Názov centrálnej častice spolu s jeho Oxidačné číslo, čo je rímska číslica v zátvorkách.
Príklady: striebro (I), meď (II), kobalt (III).
Pomenovanie komplexnej častice, teda tej časti vzorca, ktorá je v hranatých zátvorkách, je teraz úplné. V názve celej zlúčeniny stále chýbajú anióny predstavujúce protiióny; pridajú sa na koniec - ako je to pri iónových zlúčeninách obvyklé. Počet aniónov sa zvyčajne neuvádza, pretože ide o súčet náboja centrálnych častíc a ligandov.
Komplexná zlúčenina [Cu (NH3) 4] S04 má nasledujúci názov: Počet ligandov je 4, t. H. grécka tetra. V našom príklade je ligandom NH3 = ammin. Nasleduje centrálna častica, meď, a jeho oxidačné číslo (II). Nakoniec sa z toho stane anión, síran, menovaný.
Názov nášho príkladu spojenia je teda:
Síran meďnatý (tetraammín).
Ďalšie príklady komplexných zlúčenín s katiónovými komplexnými časticami sú:
[Ag (NH3) 2] Cl diamínchlorid strieborný (I) chlorid [Cr (H20) 6] Cl3 hexakachachróm (III) chlorid [Cr (H20) 4C12] Cl tetraakvadichlórchróm (III) chlorid
Zlúčeniny s aniónovými komplexnými časticami
Pomenovanie zlúčenín s časticami aniónového komplexu sa vyskytuje v trochu inom poradí: