Projekt termochémie a jej zákonov
Toto projekt lieči Termochémia a jej zákony. Nižšie vidíte obsah a výpis z dokumentu (približne 2 strany).
Archív obsahuje 1 súbor doc de 14 strán .
Odporúčame vám dôkladne si prezrieť poskytnutý výpis, obsah a obrázky a ak je to to, čo potrebujete pre svoju dokumentáciu, môžete si ho stiahnuť. Potrebujete to 5 bodov.
obsah
Thermochemistry… .strany (1-3)
2. Jeho zákony:
a) Zákon Lavoisier-Laplace ... strany (3-5)
b) Hessov zákon ... strany (5-8)
c) Kirchhoffov zákon…. strany (8-12)
Výňatok z dokumentu
Kapitola o chemickej termodynamike, ktorá skúma tepelné účinky, ktoré sprevádzajú chemické reakcie, sa nazýva termochémia. Táto kapitola bola vyvinutá na začiatku dvadsiateho storočia vďaka práci veľkých priekopníkov v odbore: Hess, Thomson, Berthelot, Ricards, Lange.
Reakcia môže uvoľniť alebo absorbovať energiu a fázová zmena môže spôsobiť to isté ako varenie alebo topenie. Termochémia sa zameriava na tieto energetické zmeny, najmä na výmenu energetického systému s prostredím. Termochémia je užitočná. pri predpovedaní reaktantov a množstve produktu počas reakcie.V kombinácii so stanovením entropie sa používa aj na predpovedanie, či je reakcia spontánna alebo nie, priaznivá alebo nepriaznivá.
Termochémia sa spája s pojmami termodynamiky s pojmom energia vo forme chemických zlúčenín. Predmet zvyčajne zahrnuje výpočty veličín, ako sú: kalorická kapacita, kalorické spaľovanie, tvorba tepla, entalpia, entropia, voľná energia a kalórie.
Reakčné teplo je tepelný efekt, ktorý sprevádza chemickú reakciu, a predstavuje množstvo tepla absorbovaného alebo uvoľneného počas chemickej reakcie. Závisí to iba od počiatočného stavu chemického systému, nie od dráhy, ktorou systém prešiel počas jeho vývoja. .
V prípade chemickej reakcie, ktorá nastane po reakcii:
A1 ‘, A’2,. A'i = reakčné produkty
1, 2. i, „1,“ 2 “. Koeficienty reaktantov a reakčných produktov
Tepelný efekt súvisiaci so vzťahom je daný stechiometrickými zmenami vnútornej energie, ak sa reakcia vyvíja pri konštantnom objeme a teplote:
Súvisiaci tepelný efekt je daný aj stechiometrickou zmenou entalpie procesu, ak sa vzťah vyvíja pri konštantnom tlaku a teplote:
Zmeny vnútornej energie alebo entalpie sú vyjadrené ako hodnoty rovnováhy. Reakcie prebiehajú pri absorpcii tepla (endotermy), keď je spojený tepelný efekt pozitívny, alebo pri uvoľnení tepla (exotermy), keď je súvisiaci tepelný efekt negatívny. pracuje iba s odchýlkami entalpie a vnútornou energiou vyjadrenou vo vzťahu k dobre špecifikovaným referenčným stavom.
V prípade reakcií v plynnej fáze je vzťah medzi dvoma reakčnými horúčavami (pri konštantnom tlaku a konštantnom objeme) daný rovnicou:
V prípade skutočných plynov ∆H a ∆U korelujú s prihliadnutím na ...... Reakčné teplo sa nazýva podľa typu reakcie, s ktorou je spojené. Pri spaľovacích reakciách teda hovoríme o spaľovaní alebo spaľovacom teple, pri spaľovacích reakciách pri formovaní prvkov hovoríme o formovacom teple, pri izomerizačnej reakcii hovoríme o izomerizačnom teple, pri polymerizačnej reakcii hovoríme o polymerizačnom teple atď. Všeobecne sú reakčné entalpie ordinálne 10 ÷ 100 kcal/mol, pri spaľovacej reakcii niekoľko stoviek kalórií a entalpie zapojené do transformácie stavu agregácie sú 2 ÷ 10 kcal/mol.
Tepelné účinky registrované pri chemických reakciách sa zvyčajne vzťahujú na množstvo mólov reakčného produktu bez určenia príslušného počtu mólov v jednotkovej hmotnosti. Pretože sú chemické reakcie sprevádzané tepelnými účinkami, nazývajú sa termochemické reakcie. reakcie si vyžadujú označenie štandardných tepelných účinkov, ktoré ich sprevádzajú Štandardné podmienky sú stanovené pre tlak jednej atmosféry a teplotu 273,16 K. Referenčné stavy látok sú definované vo vzťahu k stavu agregácie telies. pre plyny sa ako referenčný stav považuje ideálny plyn pri tlaku jednej atmosféry. V prípade riešení je zložitejšie definovať štandardný stav.
V termochemických štúdiách sa nezískavajú žiadne údaje o absolútnej alebo súčasnej hodnote kalorického obsahu látok, ale iba jeho variácie nasledujúce po postupe vo vzťahu k referenčnému, konvenčne zvolenému.