Vyrobené z dusíka a kovu ...
V každodennom používaní sa pod pojmom soľ rozumie kuchynská soľ, ktorá hrá v domácnosti dôležitú úlohu. V chémii sa látky nazývajú Soli ktoré sú tvorené kladne nabitými katiónmi a záporne nabitými aniónmi a v tuhom stave vstupujú do iónovej väzby a vytvárajú iónovú mriežku. Podľa tejto definície väčšina anorganických pevných látok sú soli. Medzi soli patria napríklad uhličitany, chloridy, dusičnany, fosforečnany alebo sírany. V prírode sa vyskytujú vo veľkom množstve v mineráloch a často tvoria nádherne tvarované kryštály.
 |  |
| Kamenná soľ je vyrobená z chloridu sodného. | Omietka v Paríži pozostáva z dihydrátu síranu vápenatého. |
Halogenidy sa môžu vyrábať v laboratóriu priamou reakciou kovu s halogénom. Ak sa železná vlna spaľuje v chlóri, pri požiari vzniká hnedý chlorid železitý. Ak sa nechá hliník reagovať s brómom, soľný bromid hlinitý sa vytvorí na malom ohňostroji. Reakciou sodíka v chlóre sa získa chlorid sodný.
Oxidy môžu byť reprezentované horením kovov kyslíkom. sulfide získaný reakciou kovov so sírou v sulfidovej reakcii. Z dusíka a kovovej plechovky Nitridy, z fosforu Fosfidy, vyrobené z uhlíka Karbidy a zo selénu Selenides vyrábať.
Keď kovy alebo ich oxidy reagujú s kyselinami, vždy sa vytvorí zodpovedajúca soľ kyseliny. Napríklad chloridy sa získavajú reakciou kovu s kyselinou chlorovodíkovou. Pri reakcii s kyselinou sírovou vznikajú sírany. Zodpovedajúce dusičnany sa získajú s kyselinou dusičnou.
Niektoré soli sú schválené ako prísady do potravín. Chutia slané alebo slané až horkasté. Ostatné soli, ako je kyanid draselný alebo oxid arzenitý, sú naopak veľmi toxické. Existujú dokonca aj výbušné soli, napríklad soli kyseliny pikrovej. Tu sú uvedené najdôležitejšie kyseliny a ich soli:
| Názov kyseliny | Názov ich solí | príklad |
| Kyselina mravčia | Formáty | Mravčan sodný (E 237) |
| Kyselina askorbová | Askorbáty | Askorbát sodný (E 301) |
| Kyselina prusová | Kyanid | Kyanid draselný (kyanid) |
| Kyselina chlórová | Chloráty | Chlorečnan draselný |
| Kyselina citrónová | Citráty | Citrát sodný (E 331) |
| octová kyselina | Octany | Octan draselný (E 261) |
| Kyselina fluorovodíková | Fluorid | Fluorid vápenatý |
| kyselina uhličitá | Uhličitany | Uhličitan vápenatý (E 170) |
| Kyselina mliečna | Laktáty | Mliečnan sodný (E 325) |
| kyselina fosforečná | Fosfáty | Fosforečnan sodný (E 339) |
| kyselina chlorovodíková | Chloridy | Chlorid sodný (kuchynská soľ) |
| kyselina dusičná | Dusičnany | Dusičnan draselný (E 252) |
| kyselina sírová | Sírany | Síran vápenatý (sadra) |
| Kyselina vínna | Vínany | Vínan sodný (E 335) |
1. Reakcia dvoch prvkov: Sodík reaguje s chlórom
Kovová + nekovová soľ
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -
2. Základný kov reaguje s kyselinou: Sodík reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
Základný kov + kyslá soľ + vodík
2 Na + 2 HCl (vodný) 2 Na + + 2 Cl - + H2
3. Oxid kovu reaguje s kyselinou: Oxid meďnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
Oxid kovu + kyslá soľ + voda
CuO + 2 HCl (vodný) Cu 2+ + 2 Cl - + H20
4. Neutralizácia kyseliny a zásady: Kyselina chlorovodíková reaguje s roztokom hydroxidu sodného
Kyselina + alkalická soľ + voda
HCl (vodný) + NaOH (vodný) Na + + Cl- + H20
5. Nekovový oxid reaguje s lúhom: Oxid uhličitý reaguje s lúhom sodným
Oxid nekovu + soľ lúhu + voda
C02 + 2 NaOH (vodný) 2 Na + + CO3 2- + H20
6. Soľ reaguje s kyselinou: Uhličitan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
Soľ + silnejšia kyselina Soľ silnejšej kyseliny + slabšia kyselina
Na2C03 + 2 HCl (vodný) 2 Na + + 2Cl - + H2CO3
Soľ + kyslá soľ s kyselinou + prchavá kyselina
2 NaCl + H2S04 (vodný) 2 Na + + S04 2-2 HCl
7. Výmena iónov medzi soľami: detekcia chloridov dusičnanom strieborným
Soľ AB + Soľ CD Soľ CB ťažko rozpustná + Soľ AD
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)
Reakcia prebieha, keď je jedna z dvoch vytvorených solí ťažko rozpustná a vyzráža sa ako zrazenina (zrazeniny). Podvojná soľ môže byť tiež vytvorená z dvoch solí podľa reakčnej schémy AB + CB reaguje na ACB.