Žehliť 1
Žehlička [1]
c) E. kombinuje s brómom za vzniku žltého bromidu železitého a červeného bromidu železitého, ktoré môžu obidve kryštalizovať.
d) S fluórom: aa) Fluór železa, FeFl vzniká, keď je E. rozpustený v kyseline fluorovodíkovej, vytvára malé biele kryštály obsahujúce vodu, ktoré na vzduchu žltnú a vytvárajú dvojitú soľ s fluoridom draselným, fluórom železnatým, KFl + FeFl. ) Fluorid železitý, Fe2Fl3, vzniká rozpustením hydrátu oxidu železitého v kyseline fluorovodíkovej, ide o mäsovočervenú kryštalickú soľ, ktorá s fluoridom draselným vytvára dve podvojné soli. Fluorid železitý a fluorid železitý sa spoja so kremíkom za vzniku konštantných zlúčenín.
e) S jódom: Jód železitý (Ferrum jodatum ak. Ioduretum ferri, FeJ), vzniká pri trení jódových a železných pilníkov alebo pri trávení železných pilníkov jódom a vodou. Ak sa jód rozpustí v roztoku jódu železa, vytvorí sa Jodid železitý, ktorá sa však zatiaľ neukázala v čistej podobe. Železný jód je v novšej. Postupom času sa stal populárnym liekom a lekári prikladajú mimoriadny význam skutočnosti, že neobsahuje jodid železitý. Najlepším spôsobom, ako zabrániť tvorbe jodidu železa v jóde, je pridanie cukru a podobne. Syrupus simplex. Podľa pruského a bavorského liekopisu, a Ferrum iodatum saccharatum preukázané zmiešaním roztoku jódu železa s laktózou a jeho odparením; 6 jeho častí obsahuje 1 diel jódu. Seskviodid železa (Sesquiiodate ferrum. tekutý.) predstavuje strávenie 2 dielov železného prášku 16 dielmi vody a 4 dielmi jódu, filtráciou a rozpustením ďalších 2 dielov jódu vo filtráte; číra, červenohnedá, jódom voňajúca kvapalina s mernou hmotnosťou 1,07; jedna drachma z toho obsahuje 4,5 zrniek jódu.
G) S rodánom (kyanidom): aa) Eisenrhodanьr (sulfokyanur železa) = FeC2NS2, predstavuje rozpustenie E. v kyseline fluorovodíkovej (kyselina fluorovodíková) alebo rozkladom vitriolu železa s kyselinou rodánovou; známe iba v roztoku, ktorý sa správa ako roztok železnatého vitriolu; vo vzduchu červená s tvorbou rodanidu; ) Eisenrhodanid (sulfokyanid železitý) = Fe23 (C2NS2). Známa vlastnosť rodanu draselného zafarbiť intenzívne červené roztoky oxidu železa pochádza z rodanidu železa, ktorý sa získava rozpustením čerstvo naplneného hydrátu oxidu železitého v kyseline fluorovodíkovej.
i) E. Direct sa kombinuje so selénom, keď výpary selénu prechádzajú cez horúce železné pilníky pod plameňom. Spoj je žltošedý, lesklý kov, tvrdý a krehký, pred spájkovacou rúrkou sa taví na čiernu, krehkú hmotu (selenát železitý oxydyl?) S vývojom seboxidu selénu; Rozpúšťa sa v kyseline chlorovodíkovej za vývoja plynného selenidu vodíka a za vstupu vzduchu s červeným zakalením.
k) S fosforom; aa) Fosfor železitý (Fosfor železo), Fe4P, vzniká pri prechode výparov fosforu cez rozpálený červený E. alebo pri žíhaní solí kyseliny fosforečnej s E. a uhlíkom. Oceľovo sivá, lámaná biela, krehká hmota so špecifickou hmotnosťou 6,7. Pomocou E. sa dá roztaviť v akomkoľvek pomere a robí to isté s viac ako 0,3 perc. krehký za studena, to znamená krehký za studena a ľahko sa láme; 1 Proc. Fosfor robí E. úplne nepoužiteľným; ) Fosfid železa, Fe3P2 sa získava vo forme práškovej hmoty, ak prechádzate cez mierne zahrievané pyrity k fosfidu vodíku.
l) S uhlíkom. Ak je E. obklopené dreveným uhlím a vystavené dlhšej dobe vysokej teplote, sú obidve spojené a E. týmto spôsobom trvá asi 7 percent. Uhlík zapnutý. Týmto spôsobom nie je možné vytvoriť stále spojenie, pretože v každom prípade [567] sa určité uhlie železo zmieša s čistým E. v každom pomere. Ale určité zlúčeniny sa získajú žíhaním kyanidu železnatého amónneho, kde je zlúčenina, FeC2, a žíhaním pruskej modrej, kde zostáva telo, Fe4C3. V minulosti sa o grafite myslelo, že je to najviac uhlík bohatá zlúčenina medzi E a uhlíkom. Surové železo, oceľ a tepané železo tiež obsahujú konštantné zlúčeniny uhlíka, takže biele surové železo má zloženie Fe4C; Zlúčenina FeC3 je obsiahnutá v sivom surovom železe a distribuovaná vo zvyšku E.
mSpojenie medzi E a Bohrom existuje, ale zatiaľ sa nepreukázalo v čistom stave. Dá sa predpokladať, že rovnako ako uhlík, aj bór sa môže spojiť s E. za vzniku telesa podobného oceli.
III. (Tech.). E. je najdôležitejšia a najdôležitejšia zo všetkých kovov, pretože je prvou podmienkou celej železnice, továrne a obchodného podniku a mala najdôležitejší vplyv na jej rozsiahly rozsah a vysokú úroveň súčasnej dokonalosti; pri výkone poľnohospodárstva sú nástroje a zariadenia z neho vyrobené absolútne nevyhnutné a všeobecne sa používajú a spracúvajú natoľko, že ich môžu využívať všetky triedy meštianskej spoločnosti. Dôvod, prečo je E. tak rozšírený a vždy ho našli, je okrem jeho lacnosti aj jeho vlastnosti, pretože tvrdosť aj pevnosť (železný drôt s hrúbkou 1/10 palca unesie záťaž 450 Libier, bez trhania), ako aj pružnosťou, húževnatosťou a pružnosťou. Technicky použitý E. nie je nikdy chemicky čistý, ale okrem toho uhlík obsahuje aj malé množstvá [568] iných telies. V závislosti od obsahu uhlíka v Es sa rozlišuje medzi tromi hlavnými typmi: liatina alebo surové železo, ktoré sú najbohatšie na uhlík; kované železné alebo liatinové železo, ktoré sú najchudobnejšie na uhlík; a oceľ, ktorá je uprostred medzi obe stojany.
C.) Oceľ sa taví ľahšie ako kované železo, ale je ťažšia ako liatina. Môže byť kovaný a zváraný, ale vyžaduje vyššiu teplotu ako železná tyč. Vo všeobecnosti kombinuje technicky dôležité vlastnosti surového železa s vlastnosťami tepaného železa. Zahriatím a ochladením je možné dosiahnuť rôzne stupne tvrdosti a krehkosti. Oceľová kubická stopa váži 508 libier. Oceľ sa vyrába buď zo surového železa čiastočnou extrakciou uhlíka, alebo z tepaného železa kombináciou s uhlíkom. Podrobnosti pozri nižšie, oceľ.
Takzvané železné rudy (pozri ďalej), z ktorých sa kov získava pomocou niekoľkých po sebe nasledujúcich operácií v železiarňach (pozri nižšie), slúžia ako základ pre znázornenie železa na technické účely. Rôzni remeselníci (Železná kováreň), ktoré E. žíhaním a kladivom v špeciálnych dielňach (Kovanie zo železa) práce, sa členia na kotvy, kopytá, zbrane, vybavenie, klince a kladivá. Majitelia kladív, ktorí majú samotné železiarne, prevádzkujú Obchod so železom všeobecne, Železiarsky tovar, ktoré sa zaoberajú liatinovou liatinou, liatinou a hrubou liatinou a kovaným tovarom (skutočné Obchodník so železom) a Engroisti, ktorí získavajú surové E. v množstvách z producentských krajín, a Eisenkrдmer, ktorí s nástrojmi, nádobami a pod., pripravení od E., konajú podrobne. Pozri J. Wathner, Úplný znalec železiarskeho tovaru a jeho symbolov atď., Grдtz 1825.
IV. (Gesch.). Znalosti E-s a ich spracovanie na najrôznejšie objekty majú svoje prvé začiatky v najstaršej antike. V Biblii (1. kniha Mos. 4,22.) Je Tubalkain pomenovaný ako majster vo všetkých druhoch rúd a železiarní. Takmer každý ľud pomenoval svojho vynálezcu spracovania E-s, ktorého potom pravdepodobne (podobne ako Vulkana) uctievali ako boha; bratia Phnici 2, Frýgijci Delasovci, Egypťania Phtha, Kréťania iddickí Dactylovia, talianski ľudia Kyklopi. Starší chemici počítali E. k dokonalým, ale základným kovom a pridali k nemu meno Mars a symbol ♂. Umenie odlievania železa muselo byť známe už v staroveku, pretože sochy Aristonides odlievané z E. uvádza Plinius; Iba nedávno však dosiahla svoju súčasnú vysokú úroveň technickej dokonalosti a v porovnaní s nami nie je pomerne stará. Pretože železné gule, granáty a iná vojnová munícia boli nepochybne prvými predmetmi modernej doby, ktoré sa odlievali zo surového železa, prvé železné gule sa však použili v roku 1495 vo vojne medzi francúzskym kráľom Karolom VIII. A neapolským kráľom Ferdinandom II., takže umenie zlievarne železa by malo byť umiestnené okolo toho časového obdobia, alebo keďže sa hovorí, že Benátčania používali železné delá už v roku 1378, nie však skôr, tj. okolo konca 14. storočia.
V. (Med.). Aj z lekárskeho hľadiska je E. dôležitý prostriedok, najmä pri chorobách z ochabovania vlákien a slabín, v podstate ako pilník na železo, inak predovšetkým ako zložka minerálnej vody (oceľová voda) a pri vlastných prípravkoch na vnútorné a vonkajšie oblasti. Použitie; viď doplnky železa.
VI. Literatúra: Sveen von Riemann, Geschichte des E-s, od Schwed. autor: C. J. B. Karsten, Liegn. 1814, 2 zv. C. J. B. Karsten, Handbuch der Eisenhьttenkunde, Halle 1816, 4 Thle., 3. vyd. Berl. 1841, 5 tis.; M. Wцlfer, model a vzorník pre pracovníkov v železiarstve a oceliarstve, 2. vydanie Quedlinburg 1833; C. Hartmann, o výrobe surového a tyčového železa v Anglicku, z angličtiny, tamtiež 1833; To isté, učebnica železiarní, Berl. 1834; T. Gill, príručka pre pracovníkov v železiarstve a oceliarstve, z angličtiny, 2. vydanie Quedlinb. 1834; Le Blanc a Welter, praktické železiarne atď., V nemčine C. Hartmann, Weim. 1837 a nasl., 2. vydanie, 1842 a nasl., 3. diel; E. Schweickhard, E. v historickom hospodárskom vzťahu, Tьb. 1841 atď .; P. Mischlen, Nemecký železiarsky priemysel, Stuttgart. 1852; Chlap, metalurgické tavenie, zadarmo. 1855; Hartmann, GrundriЯ der Eisenhьttenkunde, Berl. 1852; To isté, príručka výroby surového a tyčového železa, Lpz. 1853, 2. vydanie Lpz. 1857; To isté, príručka pre železiarov, Lpz. 1855, ten istý, najnovší pokrok vo výrobe surového a tyčového železa, Lpz. 1857; Meidinger, nemecká výroba železa, Gotha 1857.