Chlorid vápenatý - biológia
hygroskopické kryštály bezfarebné a bez zápachu [1]
dobré vo vode (740 g l −1 pri 20 ° C) [1]
1 000 mg kg -1 (potkan, orálne) [3]
Chlorid vápenatý (tiež Chlorid vápenatý) je chlorid vápenatého kovu alkalických zemín s empirickým vzorcom CaCl2. Vápnik je v oxidačnom stave +2, chlór v oxidačnom stave -1.
príbeh
Okolo roku 1860 sa chemikom Robertovi Wilhelmovi Bunsenovi a Augustovi Matthiessenovi podarilo vyrobiť prvé čisté zastúpenie prvku vápnik tavením elektrolýzy chloridu vápenatého.
Výskyt
Chlorid vápenatý sa prirodzene vyskytuje v roztoku soľanky.
Chlorid vápenatý obsahujúci vodu tvorí vzácne minerály Sinjarit (dihydrát) a Antarcticit (hexahydrát). Anhydrid sa vyskytuje ako hydrofil.
Extrakcia a prezentácia
Chlorid vápenatý sa vyrába z kyseliny chlorovodíkovej a uhličitanu vápenatého:
Následné zahriatie na 260 ° C poskytne bezvodú formu.
Technicky sa chlorid vápenatý získava ako odpadový produkt pri výrobe sódy podľa Solvayovho procesu, a to vtedy, keď sa amoniak regeneruje z vytvoreného chloridu amónneho:
charakteristiky
Chlorid vápenatý vytvára vo svojej čistej forme bezfarebné kryštály a je vysoko hygroskopický v bezvodom stave. Ľahko absorbuje vodu z prostredia, čím vytvára hydrátový komplex.
Bezvodý chlorid vápenatý sa exotermicky rozpúšťa vo vode.
Reakcie
Chlorid vápenatý reaguje s vodou za vzniku hexahydrátového komplexu a vytvára veľké množstvo tepla (exotermické, ΔH $ \ mathrm + \ Delta H $. Kryštály hexahydrátu sa rozpúšťajú vo vlastnej kryštalickej vode pri teplote asi 30 ° C. Zahriatie na teplotu asi 200 ° C nastaví viazanú vodu. Na rozdiel od bezvodého chloridu vápenatého vedie rozpúšťanie vo vode k silnému ochladeniu. Obidve formy chloridu vápenatého sú tiež ľahko rozpustné v etanole.
použitie
Bezvodý chlorid vápenatý je vďaka svojej hygroskopicite dôležitým sušiacim činidlom v laboratóriu, napríklad v exsikátore, a v technickej chémii pre plyny a kvapaliny. Oblasti použitia sú sušenie obytných priestorov, použitie ako nemrznúca zmes, najmä ako nemrznúca zmes a urýchľovač tuhnutia v betóne, ako aj ako prostriedok na zachytávanie prachu (napr. Na stavbách a ako plnivo pri trhacích prácach).
Používa sa ako stužovač, zvýrazňovač a stabilizátor chuti (okrem iného pri úprave pitnej vody, povrchovej úprave ovocia). Je jedničkou v EÚ ako prídavná látka v potravinách E 509 povolené.
S využitím exotermickej hydratácie pri reakcii s vodou sa na zahriatie hotových nápojov používa chlorid vápenatý. Ďalej sa používa ako posypová soľ a na výrobu studených zmesí (viď vyššie).
Používa sa tiež na zrážanie bielkovín v potravinárskej technológii a používa sa na výrobu výrobkov ako tofu alebo umelý kaviár.
Používa sa tiež v molekulárnej biológii na výrobu kompetentných buniek. Vápenaté ióny menia permeabilitu bunkovej membrány a tým zvyšujú absorpčný potenciál bunky pre DNA.
Individuálne dôkazy
- ↑ 1,01,11,21,31,41,51,61,71,8 vstup do Chlorid vápenatý v databáze látok GESTIS IFA, sprístupnené 2. januára 2008 (vyžaduje sa JavaScript)
- ↑ 2.02.1
- ↑Bezvodý chlorid vápenatý v spoločnosti ChemIDplus
Fluorid vápenatý Chlorid vápenatý | Bromid vápenatý Jodid vápenatý