Perlivá sóda

Pokles rozpustnosti kryštalizovanej soli nad 38 ° je spôsobený tvorbou soli, ktorá je chudobná na kryštalickú vodu a je ťažšie ju rozpustiť.

Bezvodá soľ sa topí pri 818 ° C a tuhne v kryštalickej forme; ak sa soľ dlho topí, stráca trochu kyseliny uhličitej. Zmes rovnakých molekúl uhličitanu sodného a draselného sa ľahšie topí. NaKC03 + 6H2O kryštalizuje z koncentrovaného roztoku takejto zmesi. Keď sa síra roztaví s uhličitanom sodným, vytvorí sa sulfid sodný a hyposíran sodný.

Dvojité alebo kyslé k. N. (hydrogenuhličitan sodný) NaHCO3 sa nachádza v roztoku v mnohých minerálnych vodách sýtených oxidom uhličitým (Bilin, Ems, Vichy) a vzniká pri nasýtení uhličitanom sodným kyselinou uhličitou a vyskytuje sa tiež ako medziprodukt pri výrobe amoniaku (porovnaj. Tvorí malé monoklinické platničky, ktoré sú zvyčajne spojené do kôry, špec. Váha 2,22 pri 16 °, chutí mierne, mierne alkalicky, krvavo červený lakmusový papier, nemení kurkumový papier, je v kryštalickom stave odolný voči vzduchu, ale ako prášok na vzduchu sa postupne mení na seskvikarbonát sodný, ktorý má silnejšiu alkalickú reakciu. 100 dielov vody sa rozpustí

Roztok stratí časť kyseliny uhličitej, najmä pri pretrepávaní, a tvorba seskvikarbonátu sa zvyšuje s teplotou. Pri teplote vyššej ako 70 ° sa soľ úplne rozloží. Aj pri rýchlom odparení roztoku sa v monoklinických kolónach oddelí seskvikarbonát Na2CO3.2NaHC03 + 3H20. O použití uhličitanov pozri sódu.