Písomný dôkaz o výkone - PDF na stiahnutie zadarmo

Kurz: Riešenia Q3Ch01 1.1) 1.2) ΔrH 0 m = [Σ ν (produkty) ΔfH 0 m (produkty)] [Σ ν (produkty) ΔfH 0 m (produkty)] = [2 (-277) + 2 (-394 )] kj/mol [-1274] kj/mol = -68 kj/mol ΔrH 0 = ΔrH 0 m nf = -68 kj/mol m (glukóza)/m (glukóza) = -68 kj/mol 45 g/180 g/mol = -17 kj Entalpia reakcie na fermentáciu 45 g glukózy na etanol a oxid uhličitý je ΔrH = 17 kj. 1.3) Je to uzavretý systém. Dôvod: Medzi hranicami systému nedochádza k masovému prenosu, ale k prenosu energie. 1.4) Pretože sa v tomto experimente vytvorí 11,2 l oxidu uhličitého, nie je pre tento experiment vhodná 100 ml plynová striekačka.

dôkaz

Priebeh: Q3Ch01 1.5) Reakcia je exotermická a reakčná entropia je pozitívna, pretože sa vytvára plyn (oxid uhličitý), a tým narastá porucha systému. Z toho sa dá predpokladať, že reakcia je exergonická. ΔS 0 m = [Σ ν (výrobky) ΔS 0 m (výrobky)] [Σ ν (výchovy) ΔS 0 m (výchovy)] = [2 283 + 2 214] J/(K mol) [212] J/( K mol) = 782 J/(K mol) = 0,782 kj/(k mol) ΔrG 0 m = ΔrH 0 m T ΔS 0 m = -68 KJ/mol 298 K 0,782 kj/(k mol) = -300 kj/mol Voľná ​​entalpia reakcie je negatívna, preto reakcia prebieha dobrovoľne (exergonicky) 2.1) 2.2) Zn (s) + S (s) ZnS (s) Q = (cw mw + CK) ΔT = (4,183 JK -1 g -1 400 g) 9,6 K = 16128 J ΔrHm = -Q/nf nf = (m (zn) + m (s))/M (ZnS) = (5,23 g + 2,56 g)/97,4 g/mol = 0,08 mol ΔrHm = - 16128 J/0,08 mol = -201600 J/mol = -201,6 kj/mol 2.3) Pre reakčnú rovnicu na výpočet štandardnej entalpie tvorby platí nasledujúce: Látka, ktorá sa má vytvoriť so stechiometrickým číslom 1. Na ľavej strane sú zobrazené iba prvky, z ktorých látka, ktorá sa má pripraviť, spočíva vo forme stabilnej za reakčných podmienok. Obidve podmienky sú splnené. teda: entalpia reakcie zodpovedá štandardnej entalpii vzniku

Kurz: Q3Ch01 3) Q = m (h2o) cp (h2o) ΔT m (h2o) = Q/(cp (h2o) ΔT) Energetický obsah tuku: Q = 3000g 32 kj/g = 96000 kj m = Q/(cp (h2o) ΔT) = 9,6 10 7 J/(4,183 JK -1 g -1 37 K) = 620271 g = 620,3 kg Študent by mal vypiť okolo 620 L ľadovej vody.