Vlastnosti solí
dňa 06.08.2012 .
"> Iónová väzba je veľmi silná ). Jeden tiež hovorí: Mriežková energia je veľmi veľká.
Ak chcete ióny od seba oddeliť, musíte do soli pridať rovnaké množstvo energie (mriežková energia) - napríklad pre Proces topenia . Chlorid sodný sa topí iba pri 800 ° C. Žeravá platnička má teplotu 400 ° C. Na panvici teda nemôžete roztopiť kuchynskú soľ.
Tiež krehkosť solí možno vysvetliť modelom: Ak podobne nabité vrstvy po náhlej deformácii (napr. úderu kladivom) po sebe kĺžu, vzájomne sa odpudzujú - kryštál sa rozbije, čo vedie k hladkým zlomeninám.
Avšak dlhotrvajúci silný tlak na iónovú mriežku vedie k deformácii mriežky. Soľ sa potom správa ako podstatné meno: plasticita.
Látka je plast, ak sa môže zdeformovať a po vystavení si zachová tento tvar.
dňa 06.08.2012 .
Tieto predchádzajúce poznatky opäť zhrnuli:
Molekula vody má rôzne póly: na jednej strane mínusový pól kvôli (zápornému čiastočnému náboju), na druhej strane kladný pól (kvôli kladným čiastočným nábojom).
Vzorec valenčného zdvihu:
Póly molekúl vody nie sú celé pozitívne alebo negatívne nabité oblasti (napríklad ióny), ale skôr kladné alebo záporné Čiastočné zaťaženia, ktoré sa tiež nazývajú čiastočné zaťaženia. Pozadím je takzvaná elektronegativita Lex, ktorá bola už vysvetlená v spomínanej učebnej jednotke.
Tieto čiastočné náboje sú preto oveľa slabšie ako náboje iónov.
Počas procesu rozpúšťania sú strany molekúl vody s kladným čiastočným nábojom priťahované aniónmi, t. J. V prípade chloridu sodného chloridovými iónmi. Strana molekuly vody so záporným čiastočným nábojom je priťahovaná katiónmi, to znamená v prípade chloridu sodného iónmi sodíka.
Model:
Sila príťažlivosti molekuly vody nestačí na to, aby ióny pozostávali z kladne alebo záporne nabitých častíc alebo skupín častíc, ktoré si možno predstaviť ako zložené z atómov. Potom sa vytvárajú prijatím alebo uvoľnením elektrónov z atómov. Tu je dôležité pochopiť, že ióny majú úplne odlišné vlastnosti ako zodpovedajúce atómy. Sú to úplne odlišné látky. Minerálna voda neobsahuje atómy sodíka, ale ióny sodíka! Sodík je kov, ktorý vo vode exploduje, ióny sodíka sú pre nás životne dôležité!
"> Keď sa molekuly pripájajú k iónu - najmä v rohoch kryštálu - sila príťažlivosti sa sčítava. Nakoniec sa ióny rozbijú z kryštálovej mriežky. Toto„ vylomenie "vyžaduje energiu, ktorá sa extrahuje z rozpúšťadla ako tepelná energia.
Termín je ľahko zameniť za hydratáciu; hlavne preto, že v anglickom jazyku sa nerozlišuje medzi hydratáciou a hydratáciou.
Hydratované ióny:
Teraz sú ióny „chránené“ molekulami vody. Táto „škrupina“ sa tiež nazýva Hydrátová škrupina . Iba slabé čiastočné náboje molekúl vody pôsobia navonok. Tieto slabé sily príťažlivosti, ktoré teraz pôsobia smerom von, nie sú dostatočné na to, aby sa opačne nabité ióny opäť priťahovali. Ióny „voľne“ plávajú vo vode a môžu sa distribuovať. Pretože samotné ióny sú také malé, nevidíme ich. Po rozpustení soli nás už soľ vo vode nevidí.
Model:
Model vo vzorcovom zápise:
Koľko molekúl vody obklopuje ión?
Počet molekúl vody (hydratačné číslo), ktoré sa pripájajú k iónu, závisí od veľkosti iónu a jeho náboja. Malý, napríklad 2-krát nabitý katión, môže prilákať viac molekúl vody ako veľký, 1-krát nabitý katión.
Vyššie uvedené obrázky neukazujú skutočný počet molekúl vody, najmä preto, že obrázky zobrazujú fakty iba v dvoch dimenziách.
„Vodíkové väzby“ sú zvláštnym prípadom interakcií dipól-dipól.
Hydratačné čísla niektorých iónov [1]:
| ión | Počet molekúl vody |
| Li + | 12 |
| N/A + | 8. |
| K + | 4 |
| Mg2+ | 14 |
| Približne 2+ | 10-12 |
| Cl - | 3 |
| Br - | 2 |
[1] Zdroj: Römpp USB Stick 2008, ISBN: 978-3-13-149231-9
Rovnaké množstvo kuchynskej soli sa rozpúšťa v horúcej a studenej vode?
Pri väčšine solí sa stáva, že sa väčšie množstvo rozpustí v horúcej vode. Chlorid sodný, naša kuchynská soľ, je tu výnimkou: množstvo, ktoré sa rozpúšťa v horúcej a studenej vode, je takmer rovnaké [2].
Avšak čas, ktorý je potrebný na to, aby sa nasýtený soľný roztok nastavil, je
v závislosti od teploty a procesu miešania.
Ak by sa taký soľný roztok mal odpariť alebo nechať odpariť, molekuly vody sa zmenia na plynný stav, hydratačné plášte odpadnú a ióny sa môžu znova priťahovať a vytvárať iónovú mriežku. Po odparení vody opäť vidíme soľ.
V minulosti bola kuchynská soľ extrahovaná zo zdrojov soľanky v soľných kotloch odparovaním nasýtených soľných roztokov. V južných krajinách sa kuchynská soľ dodnes získava odparovaním morskej vody podľa tohto princípu:
Prečo existujú ľahko a ťažko rozpustné soli?
Ak je hydratačná energia väčšia ako energia mriežky, je soľ zvyčajne rozpustná a voda sa zohrieva (proces exotermického rozpúšťania). Ak je mriežková energia oveľa väčšia ako hydratačná energia, je soľ zvyčajne ťažko rozpustná. Mnoho solí sa však rozpustí, keď voda ochladí. U týchto solí je energia mriežky iba o niečo väčšia ako energia hydratácie. Chýbajúce množstvo energie sa odoberá z vody: Voda sa ochladzuje (proces endotermického rozpúšťania). S chloridom sodným sú energia hydratácie a energia mriežky približne rovnaké. Výsledkom je, že sa teplota vody po rozpustení zmení len nepatrne.
- slovami (schéma slovnej reakcie)
Nasledujúce typy sa tiež nazývajú reakčné rovnice.
Možné sú aj obmedzenia: „Popíšte kľúčové slová. „.
aqua = latinská voda
"> Látky sa vytvárajú. Pojem„ reakčná schéma "je tu zavádzajúci.)
Zistite tiež, prečo sa niektoré látky nemôžu rozpustiť vo vode.
dňa 28. augusta 2012 .
Keď sa ľad posype soľou, vedú k jeho topeniu dva skutočnosti:
- Na zmrznutej vode je vždy veľmi tenká vrstva roztopeného ľadu. Tento „vodný film“ sa reprodukuje aj ľadom, keď sa napríklad zotrie suchou handričkou. Chemik tu hovorí o dynamickej rovnováhe, ktorá sa znovu a znovu „nastavuje“.
Existuje však aj ďalší efekt:
Prítomnosť častíc soli zabraňuje molekulám vody v hromadení ľadových kryštálov. Výsledok: vodno-soľný roztok zamrzne iba pri teplotách oveľa nižších ako 0 ° C. Bod tuhnutia vody je preto znížený soľou (Depresia bodu mrazu).
dňa 06.08.2012 .
Krištáľová voda
Pri niektorých soliach je medzi iónmi iónovej mriežky dostatok priestoru pre molekuly vody. Túto takzvanú krištáľovú vodu je možné vylúčiť zahriatím soli.
Typickým príkladom je soľ síranu meďnatého, ktorá vytvára nádherné modré kryštály.
Modrý síran meďnatý (CuSO4.5 H20) obsahuje krištáľovú vodu. Ak ju zohrejete, kryštálová voda sa odparí. Zostáva bezfarebná (biela) soľ: bezvodý síran meďnatý (CuSO4). Tento rozdiel je možné urobiť pre jedného Vodeodolný použiť.
Upozorňujeme, že pre vodu kryštalizácie je vo vzorci modrého síranu meďnatého značka.
Hygroskopickosť
Existujú soli, ktoré silne priťahujú vodu. Niektoré odoberajú toľko vzduchu zo vzduchu (vlhkosť), že sa soľ rozpustí v absorbovanej vode (napr. Chlorid horečnatý).
Ako podstatné meno sa používajú hydrofilné látky: hygroskopicita
Vlastnosť látky, ktorá je dlhodobým skladovaním v normálnom vzduchu na prilákanie vlhkosti - t. J. Vody - a na rozpustenie vo vode. Ak je to tuhá látka, rozpúšťa sa alebo sa zhlukuje.
Samotný chlorid sodný nie je hygroskopický. Stolová soľ bola predtým kontaminovaná chloridom horečnatým (pozri vyššie), a preto priťahovala vodnú paru z okolitého vzduchu. Preto sa do soľničky niekedy pridávali zrná ryže (škrobu), ktoré sú samotné hygroskopické. To už nie je potrebné, pretože naša kuchynská soľ je dnes oveľa čistejšia.
Stolová soľ „kontaminovaná“ chloridom horečnatým.
Koncepčná mapa by mala vizualizovať súvislosti medzi výrazmi. Šípky medzi výrazmi symbolizujú vzťah medzi výrazmi. Štítok so šípkou vysvetľuje vzťah. Šípka určuje smer čítania.
Ak pre učebnú skupinu nie je dostatok miesta, môžu sa vytvoriť dva riadky. Na znamenie každý vstane a otočí sa o jedno miesto ďalej. Jediná nevýhoda: na koncoch dvoch riadkov majú študenti dvakrát za sebou rovnakú rolu.
Každý študent dostane z hodiny rovnakú hromadu kariet s technickými výrazmi *. Študenti sa zoradia Individuálna práca (!) karty na dvoch kôpkach: 1. „Môžem s istotou vysvetliť“ a 2. „Nemôžem to s istotou vysvetliť“. Objednávkou je potom starostlivosť o 2. várku. Knihy môžu byť zobrazené tu a/alebo žiaci môžu skúmať na internete. Je dôležité opakovane trvať na tom, že ide o individuálnu prácu! Konverzácia s ostatnými študentmi nie je povolená.
Po tejto fáze nasleduje takzvané kladenie stavby:
Hneď ako niekto dokáže umiestniť všetky výrazy na 1. hromadu, napíše na tabuľu (na inteligentnú dosku) svoje vlastné meno. Budúci študent s nimi vytvorí skupinu a prečiarkne meno z hracieho plánu. .
Má zmysel sa tu trochu riadiť, aby sa vytvorili výkonnostne heterogénne skupiny.
A (!) Hromada výrazov by teraz mala byť usporiadaná rozumne na veľkom liste DIN-A-3. Potom by mali byť pojmy navzájom spojené šípkami. Smer šípky označuje smer čítania. Šípky sú označené podľa vzťahu; ako koncepčná mapa: mačka -> myš. Šípka by mala povedať „chytiť“.
Keď sa žiaci dohodnú a vysvetlia svoju prácu učiteľovi, kartičky sa nalepia a podľa tejto šablóny sa navrhne druhý hárok DIN-A-3, aby každý mal do zakladača vložený výrobok. List by mal byť zložený tak, aby sa vytvoril okraj otvoru.
* Tip: Vytlačte si sadu triediacich kariet a skopírujte ju podľa počtu vašich žiakov. Použite dobrý rezací stroj a rovnaké pojmy zafixujte sponkami na papier. Pred začiatkom hodiny rozložte na stôl stohy termínov (teraz bez kancelárskych sponiek) a nechajte ich žiakov urobiť pre dvoch Zostavte si svoj vlastný súbor výrazov, ktoré by mali byť „zaistené“ kancelárskou sponkou. Okná sú zatvorené, všetci sa pohybujú pomaly, aby hromady papiera neodleteli.