Dichroman draselný - biológia
Molekulárny kompas na zarovnanie buniek
Čo robí listy na jeseň starnúcimi
Demokracia perličiek
Prostredie spoločnosti Ekembo: Ľudia tiež žili v otvorenej krajine
| Genetika | Poľnohospodárstvo, lesníctvo a chov zvierat
Pšeničná odroda vznikla krížením divých tráv
| Genetika | Poľnohospodárstvo, lesníctvo a chov zvierat
Jačmeň Pangenom: míľnik na ceste do sklárne
Pri zníženom príjme potravy, dlhšia životnosť
Metóda bez zvierat predpovedá toxicitu nanočastíc
Migrácia buniek: novoobjavená funkcia známeho proteínu
Dichroman draselný
oranžovo červené, nehygroskopické, triklinické platne [1]
Dichroman draselný, K2Cr207, je draselná soľ kyseliny dichromovej, ktorá je vo svojej voľnej forme nestabilná. Iné názvy sú: dvojchróman draselný, dvojitá kyselina chrómová, draselná kyselina pyrochromová, draselná chróm, anglicky: Dichroman draselný.
Historické
V roku 1856 W. H. Perkin objavil prvé umelo vyrobené farbivo mauveín (tiež známe ako Perkinova fialová), počas oxidácie nečistého anilínu dichrómanom draselným.
Extrakcia a prezentácia
Technická výroba prebieha spoločným tavením kameňa chrómu, uhličitanu draselného (draselného) a uhličitanu vápenatého a oxidáciou pomocou vháňaného vzduchu. Najskôr sa vytvorí žltý chroman draselný K2CrO4, ktorý sa vylúhuje a po pridaní kyseliny a rekryštalizácii sa získa dichróman draselný.
V laboratórnom meradle je možné dichróman draselný získať spoločným roztavením dusičnanu draselného a oxidu chromitého.
$ \ mathrm $ Oxid chrómu reaguje s dusičnanom draselným za vzniku dvojchrómanu draselného a oxidu dusnatého
charakteristiky
Dichroman draselný vytvára bez kryštálovej vody jasne oranžovočervené kryštály, ktoré majú teplotu topenia 397 ° C a od 500 ° C sa za uvoľňovania kyslíka rozkladajú na chróman draselný K2CrO4 a oxid chromitý Cr2O3.
Dichroman draselný je silné oxidačné činidlo, najmä v kyslom roztoku. V alkalickom prostredí je prítomný hlavne žltý chromát CrO4 2−, ktorý je oveľa menej oxidačný. Dichroman draselný je ľahko rozpustný vo vode. Dichromátový anión Cr2O7 2- je v rovnováhe s HCr04-, CrO4 2- vo vodnom roztoku. Preto sa s iónmi bária, olova a striebra (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) vytvárajú žlté, zle rozpustné chromany a nie dichromany. Mnoho kyslých aniónov reaguje za vzniku ďalších aniónových komplexov, napríklad CrO3Cl sa tvorí v kyseline chlorovodíkovej - ktorá môže kryštalizovať ako draselná soľ. Podobným spôsobom reagujú aj bromid a jodid, pretože aj keď (termodynamicky) by oxidácia na elementárne halogény mala skutočne prebiehať, oxidácii bráni nízka reakčná rýchlosť (kinetická inhibícia). Chróm v dvojchrómanu draselnom má oxidačné číslo + VI.
použitie
V laboratóriu sa dichróman draselný používa ako bežné oxidačné činidlo, činidlo (detekcia peroxidu vodíka modrým sfarbením) a zásaditá látka kvôli dobrej skladovateľnosti a schopnosti vážiť. V strojárstve sa používa v garbiarstve, galvanizácii a na výrobu kyseliny chromosírovej. Pri fotografovaní a jemnej tlači sa dichróman draselný používa ako svetlocitlivá látka spôsobujúca koloidné opaľovanie, najmä pri kolotype a gumovej tlači. V neurohistológii vyvinul Camillo Golgi metódu farbenia jednotlivých nervov a neurónov. Známa ako „čierna reakcia“, sú nervové bunky zafarbené až do najjemnejších štruktúr pomocou dvojchrómanu draselného a dusičnanu strieborného. Jednorazové testy na stanovenie alkoholu v dychu obsahujú dichróman draselný, a preto by sa mali zlikvidovať ako nebezpečný odpad.
Dichroman draselný býval obsiahnutý v chemických súpravách. Látka by sa mala dopraviť do zariadenia na zber nebezpečného odpadu alebo do spoločnosti na zneškodňovanie v pôvodnom obale.
Výstražné upozornenia
Aj keď bola látka ešte pred niekoľkými rokmi klasifikovaná ako Xi (dráždivá), dichróman draselný je v súčasnosti klasifikovaný ako veľmi toxický, oxidačný, nebezpečný pre životné prostredie, mutagénny, toxický pre reprodukciu a karcinogénny. Dráždi pokožku, dýchacie orgány a oči. Pri opakovanom kontakte s pokožkou dochádza k senzibilizácii a dokonca sa môže vyvinúť alergia.
S organickými, horľavými zlúčeninami, redukčnými činidlami, koncentrovanou kyselinou sírovou, kovmi v práškovej forme (najmä: horčík, železo) sú možné prudké reakcie až do samovznietenia alebo výbuchu. Dvojchróman draselný nie je horľavý, ale podporuje požiar. Dichroman draselný sa môže zlikvidovať síranom železitým, čím sa redukuje na Cr 3+, ktorý je pri zrážaní ako nerozpustný hydroxid chrómu oveľa bezpečnejší. Obchodná otrava chromanmi je choroba z povolania, ktorá podlieha oznámeniu a kompenzácii.