Soli - vlastnosti a vzdelávanie sa učia online
Soli sú iónové zlúčeniny a okrem vody sa tvoria aj pri neutralizačných reakciách medzi kyselinami a zásadami.
Teraz sa bavte vylepšovaním známok
a získate okamžitý prístup k celému obsahu!
Čo sú to soli?
Asi to poznáte pod pojmom soľ Stolová soľ. Pretože táto soľ je pre nás ľudí najpoužívanejšia, stalo sa pre ňu toto meno Chlorid sodný naturalizovaný.
Ale solí je oveľa viac. Všetci majú spoločné to, že sú nalíčení Katióny, sú to kladne nabité častice a Anióny, to sú negatívne nabité častice, vybudovaný sú. Katióny sú často z Kovy a anióny Nekovy. Tieto soli drží pokope silné atrakcie medzi týmito iónmi. Táto atrakcia sa nazýva Iónová väzba určený.
charakteristiky
Soli majú charakteristické charakteristiky. Môžu za to silné puto vysoká teplota topenia. Pri izbovej teplote sú preto v pevný stav agregácie pred, vpredu. Soli sú nehorľavý a všeobecne chemicky skôr inertné, pretože už dosiahli relatívne stabilný stav. V polárnom rozpúšťadle je voda ľahko rozpustný. Existuje však tiež ťažko rozpustné soli, ktorý z nich napríklad pre Detekčné reakcie používa. Pri rozpúšťaní soli k tomu dôjde disociácia, toto popisuje rozpustenie iónovej mriežky. V rozpustenom stave sú soli schopné viesť elektrinu. To je možné aj v tavenine. Je to tak preto, lebo v oboch štátoch ióny všestranný a môže prepravovať bremená.
Soli sú krehké. Jeden tu hovorí o krehká zlomenina. Ak sa pozriete na štruktúru, dá sa tento jav vysvetliť. Katióny a Anióny sú striedavo v soli. Ak sa tuhá látka v jednom bode zlomí, vrstvy okolo seba prekĺznu. Takto môžu proti sebe stáť rovnako nabité ióny. Príde k jednému odmietnutie v dôsledku podobného náboja a teda krehkého lomu.
Tvorba solí
V prírode sa stretávame s množstvom solí. Tiež budete Minerály a Rudy zavolal. Komponenty týchto rúd sú základné kovy. Nájdete ich iba v spojeniach, pretože sú vo svojej elementárnej podobe príliš reaktívne.
To vám veľa hovorí o tvorbe solí. Kov a nekov reagujú za vzniku soli. Pretože soli sú veľmi stabilné a preto nízkoenergetický stav predstavujú, reakcia je zvyčajne prudká a s uvoľňovaním tepla a svetla. Takáto odpoveď sa nazýva a exotermické určený. Môžete teda použiť elementárny sodík s plynným chlórom reakcia priniesť a prijať obyčajnú kuchynskú soľ.
$ 2 Na + Cl_2 \ longrightarrow 2 NaCl $
Iónová väzba
Existujú rôzne typy väzieb. Pre jedného tu je kovalentné a iónové väzby. Väčšinou sú špecifické pre veľké množstvo zlúčenín, ktoré zdieľajú niektoré vlastnosti. Za to sú zodpovedné predovšetkým prílohy vnútorné sily a majú zásadný vplyv na vlastnosti látky.
Aký je vzťah medzi Soli a iónové mriežky? Všetky soli majú a Iónová väzba na. Práve táto väzba z nich robí soli. Je to najsilnejší typ väzby. Preto sú všetky soli Pevné pri izbovej teplote a majú relatívne vysoká teplota topenia na. Veľká sila väzby spočíva elektrostatické interakcie. Pozitívne kovové ióny a negatívne nekovové ióny sa navzájom priťahujú, pretože sú nabité opačne. Táto príťažlivosť je taká silná, že sa zhromažďujú do bežných kompaktných mriežok.
Jeden hovorí o najbližšie balenie. Navonok však soľ je elektricky neutrálny. To znamená, že v mriežke je toľko pozitívnych nábojov, koľko je negatívnych nábojov.
Takže soli sú Pevné s veľmi špecifickými vlastnosťami. Sú postavené z pozitívne katióny a negatívne anióny. Prevažujúcim typom pripútanosti je to Iónová väzba, pričom soli Mriežkové štruktúry formulár.