Chemické reakcie v pomocných učebných pomôckach pre študentov chemického slovníka
Chemické reakcie sú procesy, pri ktorých z východiskových materiálov vznikajú nové látky, reakčné produkty s novými vlastnosťami. Existuje premena hmoty, ktorá je vždy spojená s premenou energie.
Chemické reakcie môžu byť reprezentované slovnými rovnicami alebo vzorcovými rovnicami.
Chemické reakcie možno rozdeliť podľa rôznych uhlov pohľadu.
Reakčné rovnice
# Reakčná rovnica # Reakčná šípka # stechiometrická # stechiometria
Práca v triede - reakčné procesy
# Chemická reakcia # Rovnovážna reakcia # Chemická rovnováha # Rýchlosť reakcie
Fyzikálne procesy
Ak do vody pridáte teplo, varí sa pri teplote 100 ° C. Vytvára sa vodná para.
Ak sa vodná para ochladí pod bod varu, vytvorí sa opäť kvapalná voda s rovnakými vlastnosťami ako predtým.
Varením a kondenzáciou sa zmenil iba fyzikálny stav látky voda. Ale nebol tam žiadny nový materiál. Niečo podobné možno pozorovať pri zmrazovaní a topení látok.
Aj pri jednoduchých procesoch miešania, ako je rozpúšťanie cukru v káve alebo miešanie piesku s vodou, látky menia iba svoje fyzikálne vlastnosti.
Takéto zmesi je možné opäť separovať fyzikálnymi procesmi, napr. B. je možné oddeliť piesok a vodu nezmenené filtráciou.
Vo všetkých týchto fyzikálnych procesoch nedochádza k materiálnej premene, t.j. Inými slovami, látky sa nemenia chemicky.
Horiaci horčík
Chemické reakcie ako premena látok
Na rozdiel od zmesi piesku (oxid kremičitý) s vodou spôsobuje zmes zriedenej kyseliny sírovej a zriedenej vápennej vody (hydroxid vápenatý) zmenu látky. .
Pri interakcii roztokov kyseliny sírovej s hydroxidom vápenatým sa vytvorí biely síran vápenatý, ktorý je ťažko rozpustný vo vode.
Rozklad vody v Hofmannovom prístroji na rozklad vody (pozri obrázok 2) tiež vytvára nové látky s novými vlastnosťami. Z kvapalnej vody vznikajú dva rôzne plyny.
Jeden plyn je bezfarebný, bez zápachu, horľavý a nemá vplyv na tlejúce drevné štiepky. Tým plynom je vodík. Druhý je tiež bezfarebný a bez zápachu, ale nie je horľavý a vytvára jasne tlejúcu drevnú štiepku. Tým plynom je kyslík.
Chemické reakcie sú procesy, pri ktorých sa chemické väzby štiepia, preskupujú a znovu vytvárajú, čo spôsobuje zmenu látky.
Chemik formuluje reakčné rovnice, aby opísal transformáciu látok. Najjednoduchším variantom je slovo rovnica. Slovo rovnica pre elektrolytický rozklad vody je:
Voda → vodík + kyslík východiskové reakčné produkty (educt)
Látky, ktoré existujú pred chemickou reakciou, sa nazývajú východiskové látky (edukty). Sú v každej reakčnej rovnici pred šípkou. Šípka označuje smer chemickej reakcie. Látky, ktoré sú prítomné po chemickej reakcii, sa nazývajú reakčné produkty. Sú za šípkou alebo na pravej strane rovnice.
Oveľa viac informácií nájdete v podrobných reakčných rovniciach pomocou symbolov a vzorcov (Vzorec rovnice) je možné odstrániť. Tieto rovnice vytvárajú kvantitatívne výroky, pretože typ a počet častíc (atómy, ióny) sú rovnaké na strane východiskových látok a konečných produktov. Pri nastavovaní vzorcových rovníc je potrebné brať do úvahy zákony zachovania hmotnosti, ako aj viacnásobné a konštantné proporcie.
Vzorec pre elektrolytický rozklad vody je:
2 H20 → 2 H 2 + O 2 2 mol 2 mol 1 mol voda, vodík, kyslík
Dvojitá šípka ako šípka reakcie naznačuje, že reakcia je reverzibilná a že východiskové látky a reakčné produkty sú v chemickej rovnováhe. Väčšina chemických reakcií sú rovnovážné reakcie.